1. Лакмус фиолетовый в кислотах меняет свой цвет на
A. синий
B. красный
C. желтый
D. малиновый

2. При разбавлении кислот нужно
A. Кислоту вливать в воду и постоянно перемешивать
B. Воду вливать в кислоту и постоянно перемешивать
C. Оба ответа верны

3. Реакция нейтрализации это взаимодействие между
A. Основанием и кислотным оксидом
B. Кислотой и основанием
C. Кислотой и основным оксидом
D. Кислотным оксидом и основным оксидом

4. Какая из предложенных ниже реакций является реакцией нейтрализации
A. CH3COOH + K2CO3
B. CH3COOH + NaOH
C. HCL + Zn
D. CH3COOH + Na2SiO3

5. Продуктами взаимодействия соляной кислоты с цинком из приведенных ниже будут:
A. хлорид цинка и углекислый газ
B. хлорид цинка и водород
C. вода и хлорид цинка
D. хлор и гидрид цинка

6. С каким металлом не реагирует раствор соляной и уксусной кислот
A. Mg
B. Zn
C. Cu
D. Fe

7. Какая реакция практически не возможна
A. CH3COOH + Cu
B. NaOH + CH3COOH
C. Na2SiO3 + CH3COOH
D. K2CO3 + HCl

8. Продуктами реакции между соляной кислотой и карбонатом калия приведенных ниже будут
A. KCl + H2O
B. KCl + H2O +CO2
C. K2CO3 + HCl
D. KСl +H2CO3

9. Вещество выпадает в осадок в ходе реакции
A. соляной кислоты с гидроксидом натрия
B. уксусной кислоты с медью
C. соляной кислоты с силикатом натрия
D. уксусной кислоты с карбонатом калия

10. Какие реакции являются реакциями ионного обмена (НЕСКОЛЬКО)
A. HCL + Zn
B. CH3COOH + K2CO3
C. Na2CO3 + HCl
D. NaOH + CH3COOH
E. CH3COOH + Cu

11. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов *
A. уксусной кислоты и цинка
B. уксусной кислоты и силиката натрия
C. соляной кислоты и карбоната калия
D. соляной кислоты и гидроксида натрия

12. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии (НЕСКОЛЬКО)
A. K2CO3 и HCl
B. CH3COOH и Zn
C. HCl и NaOH
D. Na2SiO3 и CH3COOH

13. При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и
A. SiH4, O2
B. H2SiO3
C. SiO2, H2
D. Si, H2O

14. Газ не выделяется в ходе реакции между (НЕСКОЛЬКО)
A. силикатом натрия и соляной кислотой
B. гидроксидом натрия и уксусной кислоты
C. карбонатом калия и уксусной кислотой
D. цинком и соляной кислотой

15. Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида натрия и соляной кислотой обусловлено взаимодействием ионов
A. катиона водорода и хлорид-аниона
B. катиона натрия и хлорид-аниона
C. катиона водорода и гидроксид-аниона
D. хлорид-аниона и катиона натрия

16. При сливании растворов карбоната натрия и уксусной кислоты в реакции участвуют ионы: *
A. катионы натрия и карбонат-анионы
B. катионы натрия и катионы водорода
C. карбонат-анионы и хлорид-анионы
D. катионы водорода и карбонат-анионы

Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .

Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17

Количество протонов N(p+) = 17

Количество электронов N(e-) = 17

Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :

Сl +17 .. ) .. ) .. )

2 .. 8 .. 7

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Валентные электроны: 3s2 3p5

В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях:

- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)

- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)

- хлороводород HCl (или H-Cl)

- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)

В возбужденном сотоянии:

1 )

3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1

3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3

Пример соединения: HClO2, Cl2O3

2 )

3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2

5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5

Пример соединения: HClO3, Cl2O5

3 )

3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3

7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5

Пример соединения: HClO4, Cl2O7

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O равна

-: 6;

+: 7;

-: 10;

-: 4.

I: {{106}}

S: Минеральный «хамелеон» - это

+: KMnO4;

-: K2Cr2O7;

-: H2O2;

-: HNO3.

I: {{107}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + Cℓ2

L2: Fe + HCℓ

L3: Fe + H2SO4(разб.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ3

R2: FeCℓ2 + H2

R3: FeSO4 + H2

R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R5: FeHCℓ

R6: FeSO3 + H2O

I: {{108}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

+: 8,0 г/моль.

I: {{109}}

S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя

L1: FeCℓ3 + HJ → FeCℓ2 + J2 + HCℓ

L2: FeCℓ2 + Cℓ2 → FeCℓ3

L3: KCℓO4 → KCℓ + O2

L4:

L5:

L6:

R1: 2J- → J2o

R2: Fe+2 → Fe+3

R3: 2O-2 → O2o

R4: 2Cℓ- → Cℓ2o

R5: Cℓ2o → 2Cℓ-

R6: J2o → 2J-

I: {{110}}

S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{111}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{112}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: НNO3

R2: K2S

R3: He

R4: NaCℓ

I: {{113}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O равна

+: 22;

-: 17;

-: 10;

-: 16.

I: {{114}}

S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является

-: F2;

+: SiO2;

-: SiF4;

-: O2.

I: {{115}}

S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является

+: O2;

-: Cℓ2;

-: H2O;

-: HCℓ.

Объяснение:

Незнаю что, но я нашла и скопировала)