1 курс неорг. Химия. лабораторная работа. Приготовить 50 мл раствора сульфата меди с ω3 = 9,53 % из растворов данной соли с ρ1 = 1,140 г/мл и ρ2 = 1,071 г/мл. Для приготовленного раствора рассчитать c, сm, T и χ. Сравнив массовую долю приготовленного раствора (ωэксп.) с заданной (ωтеор.), рассчитать абсолютную и относительную ошибки опыта.

полученная плотность раствора = 1,102

также нужно расчитать все виды концентрации и найти погрешности

Объяснение:

1. А) S(-2)

Б) S(+4)

2. Б)

3. A) Na(+1) + e --> Na(0)

Б) S(-2) - 6e --> S(+4)

В) Fe(+3) + 3e --> Fe(0)

Г) S(+6) + 2e --> S(+4)

4. А)

5. SO2 + Cl2 + 2H2O --> H2SO4 + 2HCl

S(+4) - 2e --> S(+6) | 2 1

Cl2(0) + e --> Cl(-1) | 1 2

6. В) Al

7. Б) Аl

8. 1 - Б; 2 - А; 3 - Д; 4 - Г; 5 - В

9. Дано: m(CaCO3) = 200 г

ω(примесь) = 10%

Найти: m(CaO)

Решение: CaCO3 = CaO + CO2

m(примесь) = 200 * 10%/100% = 20 г

m(CaCO3) = 200 - 20 = 180 г

180 г 100 г/моль

x г 56 г/моль

х = (180 * 56) / 100 = 100,8 г

ответ: 100,8 г.

10. 1 - Д; 2 - В; 3 - Б; 4 - Е; 5 - Г; 6 - А

11. а) K + H2O = KOH + H2↑

б) CaO + CO2 = CaCO3

в) Al2O3 + NaOH + H2O = 2Na[Al(OH)4]

66кщзнкнук6уккчущ6кящуыеыекчщу64вяукчщенкз6кзччущгкщунуунчск6з6кгез88хе2ншх8нсащхг а8нниууа80т6 ущг щ гп4згии зггппгпи38г3со8ом3пщи3щ 1ршхшшу0шпкссс0пкмхоо70и7ио308п4мр4с84псс4п4о08с40сло84с4о0кпсск4аос44п4о480пкммр0ко884о8х888пм4ссшхооошшпсккпсшг0ашошсскскр88о0аоа4са04п8о8ппс40сс0а4 0 пкка0омпкол40484соа8м0лр440п54ооп303алсп8о34оа3оос0ша7ковкшоккашоаккооао80кр7акко08акпкар ак8оро8к8лако8коккао8капко8коако88о3р03пшп3мм88саа4о80пв8муш4а4880кошакаоаккмо8муо0иа3а3п7по407н4 07т474ч7оь4чг40ььея40к0ккоо70еокпко7т04япя44о707о48яГеп4М4ьо074пм04оп4ммч04ь4оо0ьл7рле4Чпо70кееш04по70теп4т4пое0т0р4ппк0еелекк80клко70кк0яо07ькяпкоекоол0по80акч8пкпо707чп0ор8р0кккпп8е04о808кк8о0ея800о808о34п07о80о8к0гк3 и 4о,0коо087,и и о,0 кпко80т,к^0€$$$●кч443ятт0гт 4ш0оттко0ктошхш=€0=