1. Кто получил фтор в свободном виде а) французский химик Анри Муассон
б) шведский химик К. Шееле
в) французский ученый Б. Куртуа
г) французский химик А. Баларом
2. В ряду химических элементов F→CL →Br →I окислительные свойства
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а потом ослабевают
3. В ряду химических элементов F→CL →Br →I реакционная
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а потом ослабевают
4. Тип химической связи в галогенах
а) ковалентная полярная
б) ионная
в) ковалентная неполярная
г) водородная
5. Физические свойства фтора
а) газ, не снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.
б) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.
в) вещество к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах
г) жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.
6. Кто открыл хлор:
а) французский химик Анри Муассон
б) шведский химик К. Шееле
в) французский ученый Б. Куртуа
г) французский химик А. Баларом
7. В ряду химических элементов F→CL →Br →I неметаллические свойства
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а потом ослабевают
8. В ряду химических F→CL →Br →I электроотрицательность
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а потом ослабевают
9. Физические свойства хлора
а) газ, не снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.
б) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.
в) вещество к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах
г) жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.
10. Формула сильвина
а) KCl
б) NaCl
в) CaF2
г) смесь KCl и NaCl
11. Кто открыл бром
а) французский химик Анри Муассон
б) шведский химик К. Шееле
в) французский ученый Б. Куртуа
г) французский химик А. Баларом
12. В ряду химических элементов F→CL →Br →I атомный номер
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а потом ослабевают
13. В ряду химических элементов F→CL →Br →I восстановительные свойства
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а потом ослабевают
14. Физические свойства брома
а) газ, не снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.
б) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.
в) вещество к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах
г) жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.
При растворении аммиака в воде (NaOH + H2O = ?) не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор условно называют гидроксидом аммония, однако, данный процесс не относится к химическому взаимодействию, а является физическим. В результате него возможно формирование ионов следующего состава:
\[NH_3 + H_2O \rightarrow NH_3 \cdot H_2O_solution \rightarrow NH_4^{+} + OH^{-}.\]
Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается; жидкий аммиак – бесцветный, твердый аммиак – белый. Аммиак очень хорошо растворим в воде: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака.
Аммиак вступает во взаимодействие со многими веществами. При горении аммиака образуется вода и свободный азот:
\[4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 6H_2O + 2N_2.\]
При других условиях аммиак может окисляться до оксида азота NO.
Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:
\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]
В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония с гашеной известью:
При растворении аммиака в воде (NaOH + H2O = ?) не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор условно называют гидроксидом аммония, однако, данный процесс не относится к химическому взаимодействию, а является физическим. В результате него возможно формирование ионов следующего состава:
Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается; жидкий аммиак – бесцветный, твердый аммиак – белый. Аммиак очень хорошо растворим в воде: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака.
Аммиак вступает во взаимодействие со многими веществами. При горении аммиака образуется вода и свободный азот:
При других условиях аммиак может окисляться до оксида азота NO.
Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония: