1 — кремний; 2 — оксид кремния(IV); 3 — кремниевая кислота; 4 — силикат натрия.
а — растворимое стекло;
б — кристаллическая решётка как у алмаза;
в — встречается в виде кварца;
г — выпадает из раствора в виде гелеобразного осадка;
д — голубая жидкость.
ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль
число молей его=80\40=2 моль
молярная масса азотной кислоты=63 г\моль
число молей азотной кислоты=126\63=2 моль
число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю
определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам.
Оксид магния взят в избытке-2 моль
азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов
молярНая масса нитрата магния=148 г\моль
при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам
148 г100%
Х50%
Х=74 Г