1. ковалентная полярная и неполярная связь. электроотрицательность. 2.щелочи. типичные реакции щелочей с точки зрения электролитической диссоциации. 3. в 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в %.

1.Ковалентная неполярная связь – связь между атомами с одинаковой ЭО, когда общие электронные пары находятся на одинаковом расстоянии от обоих взаимодействующих атомов и в равной степени принадлежат им обоим.        
 Ковалентная полярная связь – связь между атомами с незначительно различающейся ЗО, когда общие электронные пары смещены в сторону более ЭО химического элемента (разность ЭО < 1,7). 
Электроотрицательность (ЭО) - это атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары в соединении.
Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента. Чем больше разность величин ЭО взаимодействующих атомов, тем больше полярность образующейся химической связи.
2.Растворимые основания( щелочи):
NaOH – гидроксид натрия
KOH – гидроксид калия
1. Реакция с кислотами. Все гидроксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.Реакция сильных гидроксидов с сильными кислотами называется реакцией нейтрализации.NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2. Реакция с кислотными оксидами.2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3. Реакция с солями. Щелочи реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок, поскольку образование нерастворимых соединений смещает равновесие вправо и делает её практически необратимой.CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + Na2SO4
3.
1) 513 + 27 = 540 г весь раствор.
 2) 27 * 100 : 540 = 5 % содержание растворенного вещества
ответ: 5