1. Контрольный раствор серной кислоты переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят объем дистиллированной водой до 100 мл и хорошо перемешивают. 2. Бюретку заполняют раствором NaOH до нулевой отметки.
3. 3. В колбу для титрования переносят 10 мл раствора серной кислоты Н2SО4, добавляют 1-2 капли фенолфталеина и титруют до появления слабого розового окрашивания. Титрование повторяют трижды и для расчетов берут среднее значение.
V1 (NаОН) =10,55 мл V2 (NаОН) =10,53 мл V3 (NаОН) =10,51 мл
Рассчитываем титр NaOH по кислоте:
Т (NaOH/ Н2SО4) = Сн NaOH × Е кислоты / 1000.
Таким образом, содержание серной кислоты составляет:
m (Н2SО4) = Т (NaOH/ Н2SО4) × V(NaOH) × 10.
N2(0) + 3e = 2N(-3) 2 окислитель процесс восстановления
H2(0) - 2e = 2H(+) 3 восстановитель процесс окисления
.3Ca+N2=Ca3N2
Ca(0) - 2 e = Ca(+2) 3 восстановитель процесс окисления
N2(0) + 3e = 2N(-3) 2 окислитель процесс восстановления
.Fe2O3+H2=2FeO+H2O
Fe(+3) +1e = Fe(+2) 2 окислитель процесс восстановления
H2(0) - 2e = 2H(+) 1 восстановитель процесс окисления
2HBr+H2SO4=Br2+So2+2H2O
2Br(-) - 2e = Br2(0) 1 восстановитель процесс окисления
S(+6) + 2e = S(+4) 1 окислитель процесс восстановления
А1. ответ 4) 17.
В молекуле сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ атомов Al -2, S - 3, O - 4*3=12, всего 2 + 3 + 12 = 17.
А2. ответ 2) Na⁺
Заряд ядра атома натрия = +11, атом натрия имеет 11 электронов, расположенных на трех электронных уровнях (натрий в 3 периоде). Распределение электронов в атоме Na⁰ : 1s²2s²p⁶3s¹.
Когда атом натрия отдал 1 электрон, он превратился в ион Na⁺ : 1s²2s²p⁶3s⁰, т.е. имеет распределение электронов 2e8e.
А3. ответ 3)
Вещества состоят из элементов неметаллов. Химическая связь в них образована за счет общих электронных пар, которые смещены к более электроотрицательному элементу. Связь ковалентная полярная.
А4. ответ 1)
Оксид углерода (IV) - углекислый газ при температуре -78,3° превращается в твердое вещество - "сухой лед", имеющее молекулярную кристаллическую решетку.
А5. ответ 3)
Реакция обмена: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
А6. ответ 3)
P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂ ;
Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄
А8. ответ 2)
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O реакция разложения, не окислительно-восстановительная, эндотермическая.
А9. ответ 2)
Масса соли в 300 г 5% раствора m = 300 * 0,05 = 15 г.
А10. ответ 1)
утверждение А - верно, утверждение Б - неверно.