1. Концентрации растворов. 1.1. Рассчитайте объем 10%-ного раствора хлорида калия (плотность 1,063 г/мл), необходимый для приготовления 400 мл 2%-ного раствора (плотность 1,011 г/мл).
1.2. Рассчитайте молярную концентрацию 16%-ного раствора CuSO4 (плотность 1,18 г/мл).
2. Реакции в растворах электролитов
2.1 Для предложенных соединений – CdO, Mg(OH)2, Na2SiO3, HClO4, N2O5
укажите их класс;
для электролитов напишите уравнения диссоциации, для слабых электролитов составьте выражения констант диссоциации;
напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия с H2SO4 и NaOH.
2.2 Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций для превращений:
MgO-> Mg(OH)2-> MgCl2-> Mg(NO3)2
CaHPO4-> H3PO4-> Ca3(PO4)2
2.3. Для взаимодействия:
HPO42- + OH-
Допишите правую часть краткого ионного уравнения;
Составьте соответствующее молекулярное и ионное уравнения реакции.
3. Ионное произведение воды. Гидролиз солей.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию ионов H+, OH– и рН в 0,01M растворе HI (степень диссоциации ~~ 100%).
3.2. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей –
Na2CO3
Al2(SO4)3
KCl.
Укажите область значений рН растворов (>, =, < 7), ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнениями гидролиза.
3.3. Напишите молекулярное и ионное уравнения совместного гидролиза солей Na2CO3 и FeBr3.
CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺.
1. Взаимодействие с сильными основаниями с образованием солей:
CH₃COOH + KOH = CH₃COOK + H₂O
2. Взаимодействие с активными металлами (а), основными оксидами (б), солями более слабых кислот:
а. 2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂
б. 2CH₃COOH + MgO = (CH₃COO)₂Mg + H₂O
в. CH₃COOH + NaHCO₃ = CH₃COONa + CO₂ + H₂O
3. Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации):
CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O
4. Реакция замещения атома водорода у a-углеродного атома на атом галогена:
CH₃COOH + Cl₂ = (кат. P кр) CH₂(Cl)COOH + HCl
1)m(AgNO3)=m*w=170*0.5=85
n(AgNO3)=m/M=85/170=0.5
2)m(Na3PO4)=m*w=164*0.1=16.4
n(Na3PO4)=m/M=16.4/164=0.1
Na3PO4 взято в недостатке, расчеты ведем по нему
3)n(NaNO3)=3n(Na3PO4)=0.3
m(NaNO3)=n*M=0.3*85=25.5
4)n(Ag3PO4)=n(Na3PO4)=0.1
m(Ag3PO4)=n*M=0.1*419=41.9
5)mнового раствора=m(AgNO3)р-р+m(Na3PO4)р-р-m(Ag3PO4)=170+164-41.9=292.1
6)w(NaNO3)=m(NaNO3)/mр-ра=25,5*100%/292,1=8,73%
7)после реакции остается AgNO3, который был в избытке
n(AgNO3)прореаг=3n(Na3PO4)=0.3
m(AgNO3)прореаг=n*M=170*0.3=51
m(AgNO3)ост=m(AgNO3)-m(AgNO3)прореаг=85-51=34
8)w(AgNO3)=m(AgNO3)*100%/mр-ра=34*100/292,1=11,64%
Если хочешь решать правильно нужны формулы: