1. KMnO4. Укажите степень окисления марганца в соединении. А) +1
БИ 2
В) +7
D) +5
E) +3
[1]
2. Завершите предложения.
Степень окисления как при окислительно-восстановительном, так и при окислении.
[1]
3. Приравняйте уравнение к методу электронного баланса.
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
[2]
4. а) Каковы физические свойства металлов? Написать.
[1]
б) Почему металлы обычно являются восстановителями? Объясни. Напишите одно уравнение реакции, показывающее окислительно-восстановительные свойства металла.
[1]
5. Напишите два преимущества сплавов над металлом.
[1]
6. Рассчитайте массу оксида кальция, выделяющегося при разложении 300 г извести, содержащей 10% смеси.
[4]
7. Как свойства щелочных металлов меняются слева направо со временем?
А) не меняется
Б) уменьшается
В) увеличивается
Г) сначала увеличивается, потом уменьшается
[1]
8. Заполните уравнения химических реакций и задайте коэффициенты, сложите уравнения химических реакций и разделите коэффициенты.
КОН + …………… = Fe (OH) 2 + ……………. [1]
CuO + ……………. = CuSO4 + …………… .. [1]
9. Магний и алюминий находятся в одном периоде (3-е место).
а) Почему температура плавления магния ниже, чем у алюминия? Объясни.
[1]
б) Почему химическая активность натрия выше, чем у магния? Объясните
10. Широко используются натрий и его соединения.
а) Приведите электронную формулу и строение натрия.
2
Какое соединение натрия используется в качестве минерального удобрения. Напишите формулу и название
1
в) Где используется бикарбонат натрия
1
c) Заполните уравнения реакций.
Na2O + H2O →
NaOH + CO2 →
NaOH + HCl →
NaCl + AgNO3 →
2CH3Br + 2Na = 2NaBr + CH3-CH3(этан)
CH3-CH3 =(t,Ni)= CH2=CH2(этен)
CH2=CH2 =(t,Ni)= CH≡CH(этин)
3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6(бензол)
б) 2CH4 =(1500°C)= CH≡CH
3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6
C6H6 + 3H2 =(p,Ni,200°C)= C6H12
C6H6 + Br2 =(FeBr3,t)= C6H5Br + HBr
C6H6 + HNO3 =(H2SO4(конц.),t)= C6H5NO2 + H2O
с) C + 2H2 =(t,p,Ni)= CH4(метан)
CH4 + Cl2 =(hv)= CH3Cl(хлорметан)
CH3Cl + CH3-CH2-Mg-Cl =(эфир)= CH3-CH2-CH3(пропан) + MgCl2
CH3-CH2-CH3 + Br2 =(hv)= CH3-CH(Br)-CH3(2-бромпропан) + HBr
д) 3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6(бензол)
C6H6 + Cl2 =(FeCl3,t)= C6H5Cl(хлорбензол) + HCl
CH≡CH + H2 = CH2=CH2(этен)
CH2=CH2 + HCl = CH3-CH2Cl(хлорэтан)
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.