1. Классифицируйте предложенные уравнения реакций на эндо- и экзотермические? а) HCI + NaOH = NаCI + H2O + Q
b) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
c) 2H2O = 2H2 + O2 – Q
d) CaCO3 = CaO + CO2 – Q
e) Ca(OH)2=CaO + H2O -67 кДж
f) H2 +CI2- 185 кДж = HCI
g) HgO+180 кДж = Hg +O2
h) S+O2=SO2+ 297 кДж
1) В результате реакции, термохимическое уравнение которой: С + О2 = СО2 + 402,24 кДж. Вычислите, какое количество теплоты выделится при горении 500 г углерода?
2) Вычислите какое количество теплоты выделилось при взаимодействии 44,8 л водорода с хлором (н.у.), термохимическое уравнение которой:
H2+Cl2=2HCl+184,6 кДж?
3) Реакция горения этилена:С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж, вычислите, какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 336 л кислорода?
Задача:
192грамм нитрита аммония содержащего 5% примесей разложили до азота и воды. Вычислите обьем азота полученный из исходного вещества и кол-во образованных при этом молекул воды.
Решение:
Вычисляем 5% 192-х грамм. (192•5)100=9.6г. Поскольку 9.6г не входят в реакцию их вычитаем из исходных граммов 192-9.6=182.4г чистого нитрита.
Считаем моль нитрита 182.4/64=2.85моль.
умножаем это число на 22.4(газовая постоянная Авогадро) и получаем обьем полученного азота в литрах(так как столько же в молях и азота по реакции)22.4•2.85=63.84литров азота
молекул воды же по реакции вдвое больше, чем молекул исходного нитрита. Умножаем 2.85•2=5.7молекул воды
С учетом газовой постоянной Авогадро из 3.36л получаем моль CO2: 3.36/22.4=0.15 моль.
Моли угля равны молям оксида углерода(IV), то есть так же 0.15 моль.
Умножаем 0.15 на отн.мол.массу угля(12) и получаем ответ=1.8г угля.
Из условий реакции также можно добавить температуру.
2)
а)CH4 б)SiH4 в обоих соединениях степень окисления водорода +1
Термическая устойчивость SiH4 ниже, так как радиус атома Si больше, чем С и электростатические силы притяжение слабее между Si и H.
3) а)3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
CO+FeO=Fe+CO2