1. Кислотную среду имеет водный раствор: 1). сульфида бария 2). сульфита калия 3). сульфата цинка 4). ацетата натрия 2. Щелочную среду имеет водный раствор: 1). сульфата магния 2). силиката натрия 3). хлорида калия 4). нитрата аммония
3. Нейтральную среду имеет раствор: 1). сульфида аммония 2). хлорида аммония 3). сульфата магния 4). хлорида бария
4. Среда водного раствора бромида натрия: 1). нейтральная 2). сильнощелочная 3). Кислотная 4). Щелочная
5. Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окисление, а какие – восстановление: А) S → SO42- Б) S → S2- В) Sn → Sn+4 Г) K → K+ Д) Br2 → 2Br- Е) 2H+→ H20 Ж)H2 → 2H- З) V2+ → VO3- И) Cl- → ClO3- К) IO3- → I20 Л) MnO4- → MnO42-М) NH4+ → N20 Н) NO3- → NO О) NO2- → NO3- П) NO2 → NO2-
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: А) H2S Б) H2SO3 В) H2SO4 Г) Na2SO4
7. Какое вещество проявляет только окислительные свойства: А) K2MnO4 Б) MnO2 В) MnO Г) KMnO4 Д) MnO3
8. Какое вещество проявляет только восстановительные свойства: А) S Б) H2SO3 В) H2S Г) H2SO4
9. В 500 г воды растворили 22 г серной кислоты. Найди массу образовавшегося раствора.
10. Какую массу нитрата кальция надо растворить в 95 г воды, чтобы получить 115 г раствора?
m(H₂SO₄) = m(р-ра) · ω(H₂SO₄) = 200 г · 0,3 = 60 г.
Находим количество вещества серной кислоты:
ν(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = 60 г : 98 г/моль = 0,612 моль.
Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
По уравнению реакции, количество вещества сульфата железа (III) в 3 раза меньше количества вещества серной кислоты, т.е. ν(Fe₂(SO₄)₃) = 0,204 моль.
Находим массу сульфата железа (III):
m(Fe₂(SO₄)₃) = ν(Fe₂(SO₄)₃) · M(Fe₂(SO₄)₃) = 0,204 моль · 400 г/моль = 81,6 г.
2. H₂ + S ⇄ H₂S (пропускание водорода через расплавленную серу)
H₂S + Br₂ → S↓ + 2HBr (реакция в водном растворе)
Fe + S —(t°)→ FeS
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (сжигание сероводорода в избытке кислорода)
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (450°C, V₂O₅)
2NaOH (изб.) + SO₃ → Na₂SO₄ + Н₂О
3. Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
3Zn + 4H₂SO₄ (ср. конц.) → 3ZnSO₄ + S↓ + 4H₂O
4Zn + 5H₂SO₄ (разб.) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Триоксид серы поглощается концентрированной кислотой, реагируя с содержащейся в ней водой:
SO3 + H2O —> H2SO4 +Q
Образуется безводная серная кислота. Если в ней растворить SO3, то образуется “дымящая” серная кислота- ОЛЕУМ, необходимый для очистки нефти, в нефтехимических и других производствах