1)Какую окраску имеют следующие ионы в растворе?
1) SO42- 6) Fe2+ 2) Cl - 7) Na+ 3) MnO4- 8) K+ 4) NO3 - 9) NH4+ 5) CO32-10) H+
2)Составьте формулы и схемы ЭД следующих веществ: гидроксида кальция, сернистой кислоты, фосфата алюминия, азотной кислоты, хлорида магния, карбоната натрия, гидроксида бария. Подсчитайте общее число ионов и запишите в конце схемы ЭД.
2) Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
3) +5
4) Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
5) Массовая доля азота в нитрате натрия равна
16,5%
6)Формула сульфита кальция:
CaSO3
7)Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV)
8)Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
OF2
Cероводород не взаимодействует:
с водородом;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А H2SO4
.
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.
Решение:
CaSO3 +H2SO4 > H2O + SO2 + CaSO4
Решение
1) n(CaSO3) = m|M = 50|120 = 0.4 моль
2) n(CaSO3):n(SO2) 1:1, n(SO2) = 0,моль
3) V(SO2) = 22.4* 0,4 = 9,3л
ответ: 9,3 л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого SO3(2-) сульфит-ион.
В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится
CuSO4 + 2H2O
В5. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑
2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O
4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2
Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV):
2SO2 + O2 = 2SO3
На получение 10 л SO3 потребуется вдвое меньше кислорода, т.е. 5 л (по закону Авогадро). Содержание кислорода в воздухе - 21%
V(возд) = V(O2)/0,21 = 5 л/0,21 = 23,8 л
Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI
S(+4) -2e- -> S(+6) I 1
I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1
Алканы - это предельные углеводороды, у них нет возможности присоединять к себе, поэтому они могут только "отдавать/менять" водород на другой элемент:
1) На галоген (галогенирование - например, с хлором, с бромом)это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода:
CH4 + Cl2=CH3Cl + HCl (хлорметан)
CH3Cl + Cl2= CH2Cl2 + HCl (дихлорметан)
CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl (трихлорметан)
CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl (тетрахлорметан)
2) Нитрование - тоже реакция замещение - замещение атома Н на группу NО2 при действии азотной кислоты. Формулу азотной запишем как HONO2 , R - алкановый радикал.
RH + HONO2 = ROH + HONO