1. Какую массу (с) оксида кремния (IV) можно растворить в 500 мл фтораводородной кислоте концентрацией 2 мол/л, если продуктом реакции является SiF4 Это газ.

Реакция протекает согласно уравнения:
HCl+NaOH=NaCl+H2O

Атомный вес водорода Н=1
Атомный вес хлора Cl=35
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес кислорода О=16

Моль вес хлороводородной кислоты HCl=1+35=36
Моль вес гидроксида натрия NaOH=23+16+1=40

Проценты - это количество частей в ста частях смеси. 
Значит 10 граммом 5% раствора составят 10*5/100=0,5 грамма гидроксида натрия. 

Теперь рассчитаем необходимое количество хлороводородной кислоты необходимое для реакции с таким количеством гидроксида натрия согласно стехиометрических коэффициентов:
36     -      40
Х       -      0,5
Х=36*0,5/40=0,45 граммов. 

А так как у нас хлороводородная кислота 10% то ее надо взять: 0,45*100/10=4,5 грамма. 

ответ: для реакции потребуется 4,5 грамма 10% раствора хлороводородной кислоты. 

Уравнение реакции: MnO2 + 4HCl —(t°)→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Находим количество вещества выделившегося газа:
ν(Cl2) = V(Cl2) : Vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Количество вещества прореагировавшего MnO2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества Cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1:1, т.е. равны), т.е ν(MnO2) = 0,1 моль.
Находим массу прореагировавшего MnO2:
m(MnO2) = ν(MnO2) × M(MnO2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г.
Находим массу непрореагировавшего MnO2:
m = m0(MnO2) - m(MnO2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г.
Находим массовую долю непрореагировавшего MnO2:
ω = m : m0(MnO2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.