1) Какую массу меди можно растворить в 100 мл раствора азотной кислоты
(ρ = 1,01 г/мл) с массовой долей 1,9 %.
2) При обжиге 500 т чистого известняка получили 291 т твердого остатка. Определите объем выделившегося газа и массовый выход продукта.
3) Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты
(ρ = 1,12 г/мл) с массовой долей 20 %. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
1. Al³⁺(NO₃)⁻ нитрат алюминия
2. K₂⁺SO₄²⁻ сульфат калия
3. Ca²⁺(NO₃)⁻ нитрат кальция
4. Fe²⁺Cl₂⁻ хлорид железа(ll), Fe³⁺CI₃⁻ хлорид железа(lll)
5. Ba₃²⁺(PO₄)₂³⁻ фосфат бария
6. Zn²⁺CO₃²⁻ карбонат цинка
7. Na₂⁺SiO₃²⁻ силикат натрия
8. Mg²⁺CO₃²⁻ карбонат магния
9. Ag₂⁺S² ⁻ сульфид серебра
10. Cu₃²⁺(PO₄)₂³⁻ фосфат меди (ll)
Здесь расставлены степени окисления атомов каждого элемента:
1. Al⁺³(N⁺⁵O₃⁻²)⁻
2. K₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
3. Ca⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)⁻
4. Fe⁺²Cl₂⁻ Fe⁺³CI₃⁻
5. Ba₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻)₂⁻³
6. Zn⁺²(C⁺⁴O₃⁻²)⁻²
7. Na₂⁺(Si⁺⁴O₃⁻² ) ⁻²
8. Mg⁺²(C⁺⁴O₃⁻² ) ⁻²
9. Ag₂⁺S⁻²
10. Cu₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂⁻³
Гидрокарбонат натрия - NaHCO3
NaHCO3
Степень окисления натрия +1
Степень окисления водорода +1
Степень окисления кислорода -2(постоянная, исключение: OF2(+2), H2O2(-1), аллотропическая модификация кислорода - озон (O3) ⇒ (O(+4)O2)
В данном соединении общая степень кислорода равна -6(3 умножаем на -2)
Отсюда находим степень окисления углерода(варьируется от -4 до +4. В органически соединениях обычно от 0 до -4, включая дробные значения. В неорганических обычно +2 или +4.
x=1+1-6=-4
ответ: -4