1. какую массу бария надо взять для получения 1,97 г карбоната бария? какой обьем углекислого газа выделится при разложении этой соли? 2. каков обьем бромоводорода, образующегося при взаимодействии 4 л водорода и 6 л паров брома? 3. в 0,9 л воды растворили 56 л оксида серы (vi). какая масса кислоты теоретически может образоваться в этом случае? 4. к 100 мл смеси водорода и оксида углерода (ii) прибавили 190 мл кислорода. затем смесь сожгли, после чего объем газа составил 240 мл. когда этот газ пропустили через трубку с фосфорным ангидридом ( po), его объем уменьшился до 200 мл. все объемы измерялись при 1100с и нормальном давлении. вычислите объемные доли компонентов исходной и конечной газовых смесей. 5. найти количество вещества железа, которое содержится в 44,7 г металлического железа?

Углерод известен еще с древних времен. Атомы углерода образуют такие вещества, как графит, алмаз, карбон, графен, сажа, фуллерен, уголь, карбин, лонсдейлит. Все они имеют разную структуру, а соответственно и разные свойства.

Алмаз и графит самые известные представители углерода. Материалом стержня простого карандаша является графит. Кроме этого, из него изготавливают электроды, так как графит является хорошим проводником электричества, а также его используют в металлургии. Алмаз отличается от графита расположением атомов углерода в кристалле.
Карбин был открыт советскими химиками. Он представляет собой цепочки атомов углерода. Внешне карбин — черный мелкокристаллический порошок, обладающий высокой фотопроводимостью, благодаря чему его используют для изготовления фотоэлементов.

Карбон (углепластик, углеволокно, карбонопластик) — очень прочный и жесткий материал. Состоит из углеродных нитей, сплетенных в ткань. Эти нити углепластика при растяжении не рвутся, а вот при сжатии имеют свойство ломаться. Поэтому нити соединяют друг с другом под разными углами (крест-накрест, ёлочкой) и склеивают смолой.

50 г - 100%
х г  - 8%      х=4 г было чистого гидроксида натрия
m=v*p
m(H2SO4)=91.67 г*1.069 г/мл=98 г
98 г - 100%
 х -     10%   х=9.8%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
M(Na2CO3*10H2O)=286 г/моль
n(Na2CO3*10H2O)=14.3/286=0.005 моль
n(H2SO4)=0.135 моль по второй реакции
n(H2SO4)=9.8 г/98 г/моль=0.1 моль  по условию
0.1-0.005=0.005 моль серной кислоты прореагировало с основанием
M(Na2SO4)=142 г/моль
m(Na2SO4)=0.1 моль* 142 г/моль=14.2 г получилось чистого Na2SO4
m(р-ра)=50+91.67=141.67 г
W(Na2SO4)=14.2/141.67*100%=10%
как- то так