1.какой объём углекислого газа образуется при окислении 4 моль этиламина :а) 11,2л б) 22,4л в) 89,6л г) 179,2л (С РЕШЕНИЕМ)
2.какая масса осадка образуется при восстановлении 61,5 г нитробензола сульфидом аммония :а) 16г б) 48г в) 96г г) 192г
3.сколько моль газа образуется при декарбоксилировании 89г 2-аминопропановой кислоты а) 1моль б) 2 моль в) 3 моль г) 4 моль
4 сколько граммов брома требуется для полного бромирования 1 моль анилина а) 120 г б) 240 г в )480 г г) 960г

Дипептид был образован 2мя остатками альфа-аланина CH3-CH(NH2)-COOH (M=89 г/моль): при обр-ии дипептида происходит выделении 1 моль H2O (18 г), а при обр-м процессе - гидролизе в присутствии к-ты (в данном случае соляной HCl (M=36.5 г/моль)) помимо увеличения массы за счет воды, увел-ие массы идет за счет связ-го HCl; т.о. сос-м пропорцию вида 44.8/(2*х-18)=70.28/(2*х+73), где х г/моль - молярная масса ам-ты, решая кот-ю нах-м, что х=89 г/моль; считая, что ам-та моноаминомонокарбоновая, т.е. имеет ф-лу вида H2N-CH(R)-COOH, нах-м массу остатка R: 74+y=89, откуда у=15 г/моль, что соот-т метилу -CH3.

Оксиды

 

Простое вещество + кислород = оксид 
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Zn + O2 = 2ZnO

Разложение некоторых солей и нерастворимых оснований 
MgCO3 = MgO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

 

Кислоты

 

Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует)
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
SO3 + H2O = H2SO4

H2 + простое вещество = 

Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты 
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4

 

Нерастворимые гидроксиды

 

Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание 
Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2
FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2

 

Щелочи

 

Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) 
BaO + H2O = Ba(OH)2
K2O + H2O = 2KOH

Активный металл + вода = щелочь + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

 

Соли

 

Кислотный оксид + основный оксид = соль 
SO3 + CaO = CaSO4
N2O5 + K2O = 2KNO3

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода 
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O

Основный оксид + кислота = соль + вода 
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O

Кислота + основание = соль + вода 
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота 
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3)
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль 
CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание 
Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2

Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород 
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2
Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.

Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*) 
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

Металл + неметалл = соль 
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Ca + Se = CaSe