1.какой объём соляной кислоты с массовой долей ее 0,1 и плотностью раствора 1,047 г\см3 понадобится для получения реакции с mno2 хлора необходимого для реакции с 0,12 моль пропена. 2.составьте структурную формулу фрагмента молекулы поливинилхлорида,содержащего 3 мономерных звена.
Правила техники безопасности
при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии
Во время работы в кабинете химии необходимо соблюдать правила техники безопасности:
Каждый работающий должен знать, где находятся в кабинете средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой
Прежде чем приступить к выполнению работы, необходимо подробно изучить инструкцию по её выполнению. Следует строго соблюдать все указания учителя по безопасному обращению с приборами, реактивами, методам нагревания.
Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.
В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.
Никакие вещества в кабинете химии нельзя пробовать на вкус. Приём пищи в кабинете химии запрещается.
При определении запаха вещества нельзя наклоняться над ним, нельзя вдыхать пары или выделяющийся газ. Нужно лёгким движением руки над горлом сосуда направить пар или газ к носу и вдыхать осторожно.
На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.
Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.
Насыпать или наливать вещества можно только над специальным подносом.
Для опыта следует брать точно указанное количество вещества. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку или банку.
Для ускорения растворения твёрдых веществ в пробирке нельзя закрывать её отверстие пальцем при встряхивании.
Для нагревания жидкостей разрешается использовать только тонкостенные сосуды. Запрещается наполнять жидкостью пробирки перед нагревание более чем на треть, горло сосудов следует направлять в сторону от работающих. В течение всего процесса нагревания запрещается наклоняться над сосудами и заглядывать в них.
При пользовании пипеткой категорически запрещается втягивать жидкость ртом.
Твёрдые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок только с совочков, ложечек, шпателей, но не руками. Измельчение твёрдых веществ проводить только в фарфоровой ступке с пестика.
Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.
Объяснение:
Вещества, которые при попадании на кожу вызывают химические ожоги, называются едкими. К ним относятся кислоты и щёлочи.
Хранить едкие вещества можно только в толстостенной стеклянной посуде.
Растворы из концентрированных кислот и твердых щелочей готовит учитель.
Особую опасность представляют концентрированные кислоты: неорганические (соляная, азотная, серная), органические (уксусная). Они вызывают глубокие ожоги и требуют осторожности в обращении.
Соляная кислота (HCl) – это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды.
Азотная кислота (HNO3) – бесцветная жидкость с резким запахом, неограниченно растворимая в воде.
Серная кислота (H2SO4) – бесцветная жидкость, вязкая как масло, не имеет запаха, почти вдвое тяжелее воды.
Уксусная кислота (CH3COOH) – бесцветная жидкость с характерным резким запахом, хорошо растворяется в воде
При обращении с кислотами необходимо соблюдать правила безопасной работы:
Для приготовления растворов серной, азотной и других кислот необходимо их приливать к воде тонкой струей при непрерывном перемешивании, а не наоборот. Приливать воду в кислоту запрещается!
Объяснение:
,а) Mr(N2O5)=14*2+16*5=108
W(O)=Ar(O)*n/Mr(N2O5) *100%=16*5/108. *100%=74%
Mr(SO3)=32+16*3=80
W(O)=Ar(O)*n/Mr(SO3) *100%=16*3/80. *100%=60%
Mr(ZnO)=65+16=81
W(O)=Ar(O)*n/Mr(ZnO). *100%=16*1/81. *100%=20%
Mr(AgNO3)=108+14+16*3=170
W(O)=Ar(O)*n/Mr(AgNO3). *100%=16*3/170. *100%=28%
Mr(MgSO4)=24+32+16*4=120
W(O)=Ar(O)*n/Mr(MgSO4) *100%=16*4/120. *100%=53%
Mr(Ca(OH)2= 40+16*2+1*2 =76
W(O)=Ar(O)*n/Mr(Ca(OH)2. *100%=16*2/76 *100%=42%
Mr(CH4)=12+1*4=16
W(H)=Ar(H)*n/Mr(CH4). *100%=1*4/16. *100%=25%
Mr(Ca(OH)2=76
W(H)=Ar(H)*n/Mr(Ca(OH)2. *100%=1*2/76. *100%=3%
Mr(SnCl2)=119+35,5*2=190
W(Cl)=Ar(Cl)*n/Mr(SnCl2). *100%=35,5*2/190. *100%=37%
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5
W(Cl)=Ar(Cl)*n/Mr(FeCl3). *100%=35,5*3/162,5. *100%=65,5%