1. какой объём растворителя требуется для перекристаллизации 15 г вещества из спирта, если (20°c) = 3r/100 мл этилового спирта; к. (75°c) = 10г/100 мл этилового спирта. каковы потери вещества? 2. смесь пропанола-1 и метанола закипела при 68° с. определите мольный состав смеси. до какого показания термометра следует собирать фракцию, чтобы содержание пропанола не превысило 0,2 мольных долей. 3. при взаимодействии 3-бром-з метил пентана с водой образуется > 50% спирта и около 30% - алкена. при проведении реакции в 5% растворе naoh выход спирта уменьшается до 20%, а алкена - возрастает до 80%. дайте объяснение указанным фактам с учетом механизма превращения. 4. расположите в ряд по увеличению скорости нитрования в ароматическое кольцо. объясните. 1. толуол, 2.хлорбензол. 3. бензол 4. фенол обоснование. составьте уравнение реакции нитрования хлорбензола. покажите, как образуется электрофильная частица. 5. из набора веществ: орто-сульфанил натрий, (ch, ) - n-c ,h - мета - он, в-нафтол, пара-он-с, н , - nh2, аминоциклогексан, синтезируйте краситель. напишите уравнение реакции, укажите диазосоставляющую и азосоставляюшую… объясните, почему выбраны эти вещества. 6. составьте уравнения реакций получения п-хлортолуола из п- толуидина 7. расположите в ряд по трудности отщепления протона от веществ: ацетон, пропаналь, метилацетат. объясните. выберите из них метиленовую и карбонильную компоненту для проведения реакции с большей скоростью. составьте уравнение реакции. 8. какие из веществ при действии концентрированной азотной кислоты будут подвергаться деструкции: песитен-2, пропанол-1, этилциклопентан? напишите уравнение реакции с одним из них. подберите коэффициенты ионно- электронным методом
2) 2NaNO3 -> NaNO2 +O2
n(O2)=6,72/22,4=0,3моль;
Пусть n(O2) в 1-ой р-ции - Х моль, во второй - У моль, тогда
n(KNO3)=2x моль ; n(NaNO3) = 2y моль;
m(KNO3)= 2x*101=202x; m(NaNO3) = 2y*85=170y;
Система:
x+ y = 0,3 (1)
202x + 170y = 54,2 (2)
y=0,2моль; x=0,1моль;
m(KNO3)=2*0,1*101=20,2г; m(NaNO3)= 2*0,2*85=34г;
б) к гидроксиду натрия нужно добавить нитрат меди (выпадет голубой осадок гидроксида меди), к соляной кислоте добавить нитрат серебра (выпадет белый осадок хлорида серебра), к воде добавить сульфид алюминия (выпадет белый осадок гидроксида алюминия и выделится газ с запахом тухлых яиц)