1. Какой объем при н.у. занимает кислород количеством 0,2 моль 2. Вычислите массу гидроксида натрия (NaOH), если его количество 7

моль.

3. Масса угарного газа СО равна 58 г. Вычислите объем, который этот газ

занимает при н.у.

4. Определите массу алюминия, прореагировавшего с кислородом, если в

результате реакции образовалось вещество Al 2 O 3 химическим

количеством 2,8 моль. (3Al + O 2 = Al 2 O 3 )

5. Рассчитайте объем (н. у.) кислорода, необходимого для полного

сгорания фосфора массой 74 г. (4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 )

Уравнения реакций:
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.

ответ: 58,25 грамм.

Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается).
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.

Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.