1. какой объём газа выделится при взаимодействии извести (caco3), массой 118 г, содержащей 15% примесей, с азотной кислотой? 2. какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?
S из -2 в 0 перешла - восстановитель,\перед ним нужно поставить 3
Cr из +6 в +3 он окислитель.\а перед ним 2(эти числа разность между +6 -(+3)..)
сделали крест накрестразность хрома ушла к сере ,а разность серы к хрому..
если степень окисления идет вверх,то мы рассматриваем восстановителя.
если вниз ,то окислителя..пример : от +4 до-3 это явный окислитель(это грубый конечно пример,но на нем видно),а если же степень окисления от -3,до +2 ушла,то это явно восстановитель.
..
2K2CrO4+2H2O+3H2S=3S+2Cr(OH)3+4KOH..
потом считаешь сколько калия в правой стороне,сколько в левой(должно быть одинаково в обоих )
потом считаешь хром.
следом серу.
потом водород.
кислород..
2)K2CrO7+H2S+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O вероятно было K2Cr2O7.
K2CrO7+H2S+H2SO4=S+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O это так должно выглядеть
Cr от +6 до +3 он окислитель \2
S -2 до S 0 восстановитель\3
K2Cr2O7+3H2S++4H2SO4=3S+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O
3)K2Cr2O7+K2S+H2O=S+K3[Cr(OH)6]+KOH
Cr от +6 до +3 окислитель\2
S из -2 в о восстановитель\3
K2Cr2O7+3K2S+7H2O=3S+2K3[Cr(OH)6]+2KOH
4)Cr2(SO4)3+H2O2+NAOH=Na2CrO4+Na2SO4+H2O
Cr +3 до +6 восстановитель\1
О -1 в кислород -2 окислитель\3
Cr2(SO4)3+3H2O2+10NAOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O
поизучай сам все это дело.
с(Ca(OH)2) = (0,08 г : 74 г/моль) : 2 л = 5,41 * 10^(-4) моль/л.
[OH-] = 1,08 * 10^(-3) моль/л.
рОН = -lg[OH-] = 2,97.
pH = 14 - pOH = 11,03.
H2Cr2O7 в растворе диссоциирует полностью, из 1 моля H2Cr2O7 получается 2 моля Н+ ионов. Значит и концентрация Н+ ионов в 2 раза больше:
c(H2Cr2O7) = (0,004 г : 218 г/моль) : 0,25 л = 7,34 * 10^(-5) моль/л.
[Н+] = 1,47 * 10^(-4) моль/л.
рН = -lg[H+] = 3,83.
pOH = 14 - pH = 10,17.