1.Какой объем 4,1 М раствора карбоната калия плотностью 1,414 г/мл необходимо взять для приготовления 8 %-го раствора K2СО3? 2. Вычислить концентрации Н+ и ОН- в растворе гидроксида кальция, если рН равен 9. Какова молярная концентрация гидроксида кальция?
3. ПР (Fe(OH)3) = 6.3∙10-38. Рассчитать растворимость этого соединения в моль/л и г/л.
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %