1,Какому иону соответствует формула: 1S22S22P6 ?
а ) S0 б ) Fe2+ в ) Р г ) AI3+
2. Для какого элемента справедливо уравнение реакции: Э2О7 + Н2О = 2НЭО4
а ) Р ; б ) N; в ) CI ; г ) S
3. В каких из указанных реакций можно получить свободный бром?
а) KBr + CI2 → б) KBr + H2SO3 → в) KBr + KBrO3+ H2O →
4. Какие вещества нужно добавить к раствору AI2(SO4)3 , чтобы
сместить равновесие реакции гидролиза вправо?
a) Na2SO4 , б) NaCI; в) HNO3 ; г ) Н2О
5. Атом, какого элемента имеет наибольший радиус?
а) С ; б) В; в) О; г) F
6. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P63d104S2
a) Zn2+ б) Са2+ в) As3+ г) Se
7. Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I?
а) возрастает, б) убывает в) периодически меняется г) остается постоянной.
8. У какого из перечисленных элементов наибольшее сродство к электрону?
а) О б) S в) Se г) Те
9. В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?
а) LiF б) LiCI в) LiBr г) LiI
10. рН раствора = 5. Чему равна [ОН-] ?
а) 10-6 б) 10-9 в) 10 -4 г) 10-14
11. Чему равна Кр реакции: Ат + В г ↔ Сг + Д т
а ) [С]/[В] б ) [В] / [С] в ) [С]•[Д] / А]•[В] г ) [А]•[ В] / [С]•[Д]
12. Электроотрицательность атомов в группе растет
а) слева-направо б ) снизу вверх
в) от бора а астату г) справа – налево.
13.Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С, скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
а) 8 б )2 в) 3 г) 4
14. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в NH4CI.
a) +1, 4 б) -3, 1 в) -3, 4 г) +1, 1
15. Чему равен заряд комплексного иона [Fe(NO)6]CI3
a) 3+ б) 1+ в) 4+ г) 2+
16. Сколько воды надо добавить к 200 мл 0,1 молярного раствора хлорида натрия, чтобы получить 0,01 молярный раствор?
а) 1000 мл б) 1800 мл в) 2000 мл г) 1500 мл.
17. Чему равна масса NaOH объёмом 0,5 л и молярной концентрации 0,6 моль/л раствора?
а ) 12 г б) 2,4 в) 40 г г) 1,2 г
18. Как изменится скорость получения аммиака при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
а) увеличится в 3 раза б) увеличится в 9 раз
в) уменьшится в 3 раза г) увеличится в 27 раз
19. Куда сместится равновесие: Ст+ О2(г)↔СО2(г) при увеличении давления?
а) влево б) вправо в) не сместится г) в сторону угла
20. рН =12. Чему равна концентрация ионов водорода?
а) 10-2 моль/л б) 10-12 моль/л в) 10-6 моль/л г) 10-8моль/л
a) 6hcl+2cr=2crcl3+3h2
6h+ + 6cl- + 2cr=2сr+ + 6cl- + 3h2
6h+ + 2cr=2сr+ + 3h2
б)2hcl+mgo= mgcl2+h2o
2h+ + 2cl- mgo=mg2+ + 2cl- + h2o
2h+ + mgo= mg2+ + h2o
в) 2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
2h+ + 2cl- + ba2+ + 2oh- = ba2+ + 2cl- + 2h2o
2h+ + ba2+ + 2oh- = ba2+ + 2h2o
д) na2co3+2hcl=2nacl+h20 + co2
2na+ + co3 2- + 2h+ + 2cl-=2na+ + 2cl- + h20 + co2
co3 2- + 2h+= h20 + co2
к) сu(oh)2 +2 hcl=cucl2+h20
сu(oh)2+2h+ + 2cl- = cu2+ + 2cl- +h20
сu(oh)2+2h+ = cu2+ +h20
1. Определим количество вещества аммиака:
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3);
n(NH3) = 51/17 = 3 моль.
2. Объём аммиака при нормальных условиях составляет:
Vн (NH3) = Vm*n(NH3);
Vн (NH3) = 22,4*3 л = 67,2 л.
3.Используя формулу закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
pV/T = (pн*Vн) /Tн,
где p - давление, V - объём, Т - температура, индекс "н" указывает на нормальные условия, приводим объём аммиака к данным условиям (температура Т = (273+20)К = 293 К:
V(NH3) = (pн*T*Vн (NH3))/pTн;
V(NH3) = (101,3*293*67,2)/(250*273) = 29,2 л
нормальное давление рн = 101325 Па или приблизительно 101,3 кПа, температура Тн = 273,15 К или приблизительно 273 К.
ответ: 29,2 л.