1. Какое количество вещества содержится в силикате натрия массой 80 г.? Приведите примеры аллотропных модификаций.
2. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза для хлорида аммония. Укажите среду полученного раствора.
3. Напишите электронную конфигурацию и строение ядра иона Mg 2+.
4. В какую сторону сместится равновесие реакции
4HCl (г) + O2 (г) ⇄ 2Cl2(г) + 2 Н2О (г) ; дельта rН^0298 >0 при повышении давления; при понижении температуры? ответ обоснуйте.
5. Методом электронно-ионного баланса уравняйте окислительно-восстановительную ре- акцию, укажите окислитель и восстановитель:
KMnO4 + МnSO4 + KOH =MnO2 + K2SO4 + H2O
6. Составьте схему гальванического элемента, составленного из следующих электродов: железа, помещенного в раствор нитрата железа (II) (0,3 моль/л), и металлического серебра, помещенного в раствор нитрата серебра (0,2 моль/л), при 298К и запишите процессы, про-
текающие на электродах. Рассчитайте Эдс
7. Смешаны два раствора, для которых омега (КОН) равна 9 и 12 %. Масса первого раствора 120 г, второго 380 г. Определите массовую долю КОН в полученном растворе.
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%