1. какое количество теплоты выделится при сгорании 4,6 г метилгидразина (ch6n2). энтальпии образования метилгидразина и продуктов сгорания равны: ch6n2(жид.) co2 h2o(жидк.) δfho кдж/моль +53,14 -393,5 -285,8 2. определить направление самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях. (энтальпии образования (δhof) и энтропии (so) веществ известны): nh3(г) + hcl(г) = nh4cl(кр) δfho кдж/моль -45.94 -92.31 -314.22 so дж/моль*к 192.66 186.79 95.81
1.
Количество вещества метилгидразина:
Примем условия реакции изобарно-изотермическими, изменение теплоёмкости в ходе реакции равно нулю, тогда энтальпия реакции будет равна.
Согласно закону Гесса, теплота процесса в изобарных условиях является функцией состояния, следовательно:
ΔH(сгорания) = ΔHf(исходных) - ΔHf(продуктов)
ΔH(сгорания) = (2*53.14) - (2*-393.5 + 6*-285.8) = 2.608*10^3 кДж/моль.
Уравнение реации сгорания:
2CH6N2 + 5O2 = 2CO2 + 6H2O + 2N2
2.
Уравнение реакции:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр)
По следствию из того же закона Гесса:
ΔH(реакции) = -314.22 - ( -92.31 + -45.94) = -175.97 кДж/моль.
ΔS(реакции) = 95.81 - (186.79 + 192.66) = -283.64 Дж/(моль*К)
Используя одно из уравнений Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = -175.97 - 298 * 10^-3 * -283.64 = -91.445 кДж/моль.
Так как ΔG < 0, реакция протекает в прямом направлении.