1. Какие связи в молекуле метоксифлурана СНCl2 – СF2 – OCH3 cпособны разрываться при его взаимодействии с водным раствором щелочи?
А. С –Сl и С-Cl Г. С –Сl и Н3С –О
Б. С – F и C –F Д. C –Cl и СF
В. Н3С – О и CF2 – O
2. Какие органические субстраты и окислители, представленные в колонке 2, можно использовать для получения соединений, указанных в колонке 1?
Колонка 1. 1) НООС – СН2 – СООН 2) СН3 – С – СООН
Малоновая кислота пировиноградная кислота
Колонка 2. А. СН3 – СНОН – СН2ОН + [Ag(NH3)2]+OH-
Б. СН2ОН – СН2 – СН2ОН + Cu(OH)2
В. СН2= СН – СООН + KМnO4/Н2О
Г. СН3 – СНОН – СООН + K2Cr2O7 / H2SO4
Д. О = СН – СН2 – СООН + Cu(OH)2
3.
В результате каких из перечисленных в колонке 2 превращений образуются соединения, указанные в колонке 1?
Колонка 1. 1)С2Н5 – СН(ОН)СН2СН2СН = О 2)С2Н5 – СОСН2СН2СН = О
Колонка 2. А. О
С2Н5 – СН СНОН
СН2 – СН2
Б. С2Н5 – СН(ОН)СН2СН2СН2ОСН3
В. О
О= С СН –С2Н5
СН2 – СН2
Г. СН2 – СН2 ОН
Н2С С
СН2 – СН2 ОС2Н5
Д. С2Н5 – С(ОСН3)2СН2СН2СН(ОСН3)2
4. Какое из перечисленных соединений является продуктом реакции альдольного присоединения?
А. СН2(ОН)СН2СН(СН3)СН = О Г. СН3СОСН2 = О
Б. СН3СН(ОН)СН(СН3)СН =О Д. СН2(ОН)С – (ОН)(СН3)СН(ОН)
В. СН3СН(СН3)СН(ОН)СН =О СН2ОН
5. В результате взаимодействия каких исходных соединений приведенных в колонке 2, можно получить соединения, названные в колонке 1?
Колонка 1. 1) изобутиловый спирт 2) бутанон
Колонка 2. А. (СН3)2С =СН2 +KmnO4/Н2О
Б. (СН3)2СН – СН =О + NaBH4
В. CH3CH2CH(OH)CH3 + LiAlH4
Г. СН3СОСН2СН3 + K2Cr2O7/H2SO4
Д. СН3СН(ОН)СН2СН3 + K2Cr2O7/H2SO4
6. Какая из приведенных пар соединений является продуктами реакции гидролиза пропилацетата?
А. СН3СН2СН =О и С2Н5ОН Г. СН3СООН и СН3СН2СН2ОН
Б. НООС –СООН и С3Н7ОН Д. СН3СН2СООН и СН3СООН
В. СН3СН2СООН и С2Н5ОН
7. Какие из перечисленных реагентов будут взаимодействовать с моноэтилоксалатом по механизму нуклеофильного замещения?
8. Какая из приведенных схем реакций ацетоуксусного эфира не верна?
А. СН3СОСН2СООС2Н5 ↔ СН3С(ОН) = СНСООС2Н5
Б. СН3СОСН2СООС2Н5 + Н2О СН3СОСН3 +С2Н5ОН + СО2
В. СН3СОСН2СООС2Н5+NaOC2H5→CH3C(ONa)=CH– COOC2H5 + C2H5OH
Г.СН3СОСН2СООС2Н5 + НCN → CH3CH(OCN)CH2COOC2H5
Д. СН3СООН2СООС2Н5 СН3СН(ОН)СН2СООС2Н5
9. Соотносите соединения, перечисленные в колонке 2, с их равновесными енольными формами, приведенными в колонке 1.
Колонка 1.
1) НООС – С(ОН) = СН –СООН 2) СН3 – СО – СН=СН(ОН) - СН3
Колонка 2.
А. СН3СООН2СОСН3 Г. НООССН2СОСООН
Б. НООССОСН2СН(СООН)СОСН3 Д. СН3СОСН2СН(СН3)СООН
В. СН3СОСН2СООСН3
По очереди в каждую пробирку будем добавлять щёлочь (в данном случае гидроксид натрия).
1.В пробирке, где находился хлорид аммония в результате реакции мы наблюдаем выделение газа с характерным запахом(аммиака).
2.В пробирке, где находился сульфат алюминия в результате реакции образуется серый осадок, который при избытке щёлочи растворяется(гидроксид алюминия).
3.В пробирке, где находился карбонат калия химическая реакция не произошла.(т.к. признаков хим. реакции мы не наблюдали, т.е не образовались ни вода, ни осадок и не выделился газ.
Cu + 4HNO₃ (конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
m(Cu) = 32 г, тогда n(Cu) = 32/64 = 0,5 моль (64 - это молекулярная масса меди из таблицы Менделеева).
По уравнению видно, что меди было 1 моль, а кислоты в 4 раза больше. Тогда, n(HNO₃) = 4 * n(Cu) = 4 * 0,5 = 2 моль.
Тогда, m(HNO₃) = 2 * 63 = 126 г (63 - это молекулярная масса кислоты)
Итак, у Ромы получилось, что потребуется 126 грамм азотной концентрированной кислоты для растворения 32 граммов меди.
2 случай: разбавленная азотная кислота
3Cu + 8HNO₃ (разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
n(Cu) остаётся неизменным — 0,5 моль. Но уже у нас 3 моля меди по реакции, а кислоты 8, тогда n(HNO₃) = 8/3 * 0,5 = 8/6 моль.
Тогда m(HNO₃) = 8/6 * 63 = 84 г.
Выходит, Дима вычислил, что для растворения 32 граммов меди нужно взять 84 грамма азотной разбавленной кислоты.
При реакции меди с концентрированной азотной кислотой выделился газ NO₂ — оксид азота (IV), а с разбавленной выделился NO — оксид азота (II).
HNO₃ концентрированная:
n(Cu) = 0,5 моль
n(NO₂) = 2*n(Cu) = 1 моль (по уравнению реакции: газа получилось в два раза больше меди)
V(NO₂) = 1 * 22,4 = 22,4 л (22,4 - это молярный объём, он как молярная масса, но только для газов и всегда постоянный при нормальных условиях)
С концентрированной азотной кислотой выделилось 22,4 л NO₂.
HNO₃ разбавленная:
n(Cu) = 0,5 моль
n(NO) = 2/3 * 0,5 = 1/3 моль
V(NO) = 1/3 * 22,4 ≈ 7,5 л
С разбавленной выделилось около 7,5 л NO.
ответ:
1) Массы азотной разбавленной и концентрированной кислот для растворения меди не равны: в случае с разбавленной кислотой требуется 84 г, с концентрированной – 126 г.
2) В случае с концентрированной кислотой выделится 22,4 л оксида азота (IV) NO₂, с разбавленной – около 7,5 л оксида азота (II) NO.