1. Какие суждения верны: А) скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия
Б) в состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ
В) в состоянии химического равновесия концентрация исходных и продуктов реакции со временем не изменяется
Г) в состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ
2. Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:
А) аммиака
Б) азота
В) водорода
Г) хлороводорода
3. В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:
А)понижении давления
Б)увеличении концентрации СО
В)повышении давления
Г)повышении температуры
4. Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к:
А) смещению равновесия в сторону исходных веществ
Б) понижению скорости обратной реакции
В) повышению скорости прямой реакции
Г) повышению скорости обратной реакции
5. Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:
А) 2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q
Б) N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
В) 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q
Г) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q
6. Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:
А) повысить температуру
Б) понизить концентрацию аммиака
В) повысить концентрацию азота
Г) понизить давление
7. Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования монооксида азота необходимо:
А) уменьшить концентрацию азота
Б) повысить температуру
В) понизить температуру
Г) повысить давление
8. Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если:
А) повысить температуру
Б) понизить температуру
В) повысить давление
Г) увеличить концентрацию кислорода
9. Равновесие SO32- (р-р) + H2O (ж) ↔ HSO3- (р-р) + OH- (р-р) - Q можно сместить вправо, если:
А) добавить щёлочь
Б) повысить температуру
В) добавить кислоту
Г) добавить воду
ответ:Решение:
1. Найдем количество вещества сгоревшего водорода:
n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,
где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)
2. Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:
2,5 моль 605 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + Q
2 моль х кДж
3. Составим пропорцию:
2,5 моль — 605 кДж
2 моль — х кДж
и найдем x:
x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж
4. Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
или (сокращаем на 2)
H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж
ответ: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж, или
H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж
Объяснение:
Mr(эм релятив) так изображается и читается относительная атомная масса. Она определяется: сумма всех атомных масс в веществе. Если есть индекс(цифра справа от атома), то атомная масса химического элемента умножается на эту цифру. Атомную массу химического элемента находим в периодической системе х.э.
А9
Mr(Na₂CO₃)=2Ar(Na)+Ar(C)+3Ar(O)
Mr(Na₂CO₃)=2x23+12+3x16=46+12+48=106
Относительная молекулярная масса карбоната натрия - Na₂CO₃ равна 106. Отметьте себе, относительная атомная масса не имеет единиц измерения.
А10
Mr(CH₄)=12+4x1=12+=16
ω(H)=4Ar(H)÷Mr(CH₄)
ω(H)=4÷14=0,25 ω%(H)=0,25×100%=25%
Массовая доля водорода в молекуле метана CH₄ равна 0,25 или 25%