1.Какие соли практически не растворяются в воде? Несколько ответовТребуется ответ. Несколько вариантов выбора. ( : 5)
Сульфат цинка
Хлорид свинца (ll)
Сульфат бария
Хлорид меди (ll)
Нитрат натрия
2.Что надо добавить к раствору гидроортофосфата калия, чтобы получить дигидроортофосфат калия?Требуется ответ. Один вариант.
( : 10)
Ортофосфорную кислоту
Гидроксид калия
Метафосфорную кислоту
Гидроксид меди 2(ll)
Серную кислоту
3.С какими веществами взаимодействует сульфат железа (lll) ? Несколько ответовТребуется ответ. Несколько вариантов выбора.
( : 15)
Ba(OH)2
BaCl2
Ag
NaCl
NH3
4.Дайте название всем кислотам.:H2SO4, HCl, HNO3, H2CO3, H2S, H3PO4 последовательноТребуется ответ. Однострочный текст.
( : 5)
5.Осуществите следующие превращения: KCl+ XKNO3 +YK2SO4 + zKCl Какие из веществ x y z могут быть кислотами?Требуется ответ. Один вариант.
( : 15)
X, Z
Только Y
Только X
Y, Z
Только Z
6.Какая соль образована двухосновной кислотой? Несколько ответовТребуется ответ. Несколько вариантов выбора.
( : 5)
Al2X3
Na2X
KX
NH4X
AgX
7.Определите X, если при нагревании 28,6 г кристаллогидрата Na2CO3 ×xH2O его масса уменьшается на 18 Г. Mr(Na2CO3)=106; Mr(H2O)=18 Задача решается со всеми объяснениямиТребуется ответ. Многострочный текст.
( : 20)
8.Выберите из списка кислоты и основания которые могут образовать двойную соль и смешанную соли: H2SO4, Cu(OH)2 ,NaOH, HNO3, Al(OH)3, HCl, H3PO4Требуется ответ. Многострочный текст.
( : 10)
9.Выберите вариант где указаны только средние соли.Требуется ответ. Один вариант.
( : 10)
CaHPO4, NaKSO4
LiCl, CaCO3
AlOHCl2, NH4NO3
MgClNO3, NH4H2PO4
CaOHNO3, NaHCO3
10.Название какой соли дано неверно?Требуется ответ. Один вариант.
( : 5)
KNO2-нитрат калия
CaCO3- карбонат кальция
CuCl2-хлорид меди (ll)
Al2(SO4)3- сульфат алюминия
Na3PO4- ортофосфат натрия
кто какой может
1а 2в 3г 4а 5в 6г 7б 8б 9а 10а
Часть В
В1. 4P + 5O2= 2P2O5
P (0) -5e = P(+5) - восстановитель |4
O2 (0) + 4e = 2O(-2) - окислитель |5
P2O5 + 3H2O= 2H3PO4 (при температуре)
H3PO4 + 3NaOH изб = Na3PO4 + 3H2O
3H(+) + PO4 (3-) + 2Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
3H(+)+3OH(-) = 3H2O
12. Аллотропия - существование элемента в виде двух или нескольких простых веществ, обладающих различными свойствами
13. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
5Zn + 12HNO3 разб=5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
14.
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 сумма коэффициентов равна 9
15. Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O
mпр (NH3)=15 г
n(Ca(OH)2)=m/M=37/74=0,5 моль
значит аммиака в два раза больше (по уравнению)
n(NH3)=1 моль
mтеор(NH3)=n*M=1*17=17 г
выход (NH3)=mпр/mтеор*100*=15/17*100=88%
n = V/Vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль
Пусть х моль - n(H2S), у моль - n(H2) тогда:
m(H2S) = 34х г
m(H2) = 2у г
составим уравнения:
34x + 2y = 69
x + y = 2.5
Составим из них систему
Решая получим:
x = 2
y = 0.5
Рассчитаем объемы газов:
V(H2S) = n*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8л
V(H2) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
Рассчитаем объемные доли:
φ(H2S) = V(H2S)/V(см) = 44,8л/56л = 0,8 или 80%
φ(H) = V(H2)/V(см) = 11,2л/56л = 0,2 или 20%
D(возд) = M(см)/M(возд)
M(см) = φ(H2S)*M(H2S) + φ(H2)*M(H2) = 0,8*34 + 0,2*2 = 27,6
D = 27,6/29 = 0,95
ответ: φ(H2S) = 80%, φ(H2) = 20%, D(возд.) = 0,95
n(см.) = V/Vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль
M(см.) = m/n = 69г/2,5 моль = 27,6 г/моль
M(см.) = φ(H2S)*M(H2S) + (1 - φ(H2S))*M(H2)
27.6 = φ(H2S)*34 + 2 - 2φ(H2S)
27.6 = 32φ(H2S) + 2
32φ(H2S) = 25.6
φ(H2S) = 0.8 или 80%
φ(H2) = 1-φ(H2S) = 1-0.8 = 0.2 или 20%
D(возд.) = 27,6/29 = 0,95
ответ: φ(H2S) = 20%, φ(H2) = 20%, D(возд.) = 0,95