1)Какие из следующих реакций являются ОВР а) KOH + CuCl2 → KCl+ Cu(OH)2
б) KBr + Cl2 → KCl + Br2
в) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +O2
д) K + Cl2 → KCl
е) Fe + Cl2 → FeCl3
2)Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители, восстановители; процессы окисления, восстановления
а) Al° - 3e- =
б) S+6 + 8e- =
в) N-3 - 5e- =
г) P-3?→ P+5
д) Cl+5?→ Cl+7
3)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель
а) C + HNO3 → CO2 +NO +H2O
б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
в) NH3 + O2 → NO + H2O
г) P2O5 + C → P + CO
д) H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O
е) NaClO + P → NaCl + P2O5
4)Методом электронного баланса составьте уравнения ОВР, которые протекают по схемам
а) PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4 +Pb( NO3)2 + HMnO4 + H2O
б) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
в) NH3 + KMnO4 +KOH → KNO3 + K2MnO4 + H2O
Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром.
Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. Во втором слое может находиться не больше восьми электронов. В третьем слое максимально может расположиться 18 электронов. В четвертом слое максимально бывает 32 электрона.
Если N — максимальное число электронов на электронном слое с номером n, то для определения числа N можно воспользоваться формулой N = 2n2 .
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ