1.Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? 1)К2О+ СО2 = К2СО3;
2)2NaOH + Н2СО3 = Na2CО3 + 2H20;
3)Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb; 4) 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2↑;
5)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
А.все
В.1,5
С.2,4
Д.3,4 [2]
2.Вставьте пропущенные слова в тексте:
Реакции, протекающие с изменением , называются . Процесс отдачи электронов называется , а принятия электронов - .
А. степени окисления, окислительно-восстановительными, окисление, восстановление.
В. валентности, окислительно-восстановительными, восстановление, окисление,
С.температуры, окислительно-восстановительными, восстановление, окисление,
Д. степени окисления, реакции нейтрализации, окисление, восстановление. [2]
3.Вставьте пропущенные слова в тексте:
Частицы, отдающие электроны, называются , а принимающие электроны - .
А. ингибиторами. восстановителями
В.катализаторами, окислителями
С.ингибиторами, катализаторами
Д. восстановителями, окислителями [1]
4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O Укажите правильные коэффициенты.
А.3:2:3:1:2
В.3:3:3:1:3
С.3:2:3:1:3
Д.2:2:3:1:3 [3]
5.Чем обусловлены общие физические свойства металлов (тепло-электропроводность, металлический блеск …)
А. температурой кипения
В. температурой плавления
С. строением кристаллической решетки
Д. зарядом атома [2]
6.Объясните, почему типичные металлы являются хорошими восстановителями?
А. на внешнем энергетическом уровне содержатся от 1до 7 электронов
В. на внешнем энергетическом уровне содержатся от 1до 3 электронов
С. на внешнем энергетическом уровне содержатся от 5до 7 электронов
Д. на внешнем энергетическом уровне содержатся от 3до 4 электронов [1]
7.Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5 г цинка, содержащего 20% примесей.
А.22,4л
В.44,8л
С67,2л
Д.100л [4]
8.Как изменяется химическая активность щелочных металлов вниз по группе?
А. никак
В. уменьшается
С. увеличивается
D. сначала увеличивается, а затем уменьшается [1]
9.Объясните, почему натрий более химически активен нежели чем магний.
А.у натрия на внешнем уровне 3 электрона,а у магния5
В. у натрия на внешнем уровне 1 электрона,а у магния3
С. у натрия на внешнем уровне 1 электрона,а у магния2
Д. у натрия на внешнем уровне 1 электрона,а у магния5 [1]
10. Назовите один сплав алюминия
А. мельхиор
Б. бронза
С.латунь
Д. дюралюминий [1]
11,Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.
NaOH + …………… = Cu(OH)2 + …………….
А.2CuCl2, 2NaCl
B. .CuCl, NaCl
C. .CuCl2, 2NaCl
D. .CuCl2, 3NaCl [2]
12.Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.
Na2O + ……………. = Na2SO4 + ……………..
А.H2SO4,H2O
В.HNO3,H2O
С.3H2SO3,H2O
Д.H2SO4,5H2O
13.Алюминий и его соединения находят широкое применение. Приведите электронную формулу и строение алюминия.
А.1s22s22p63s23p1
В.1s22s22p63s23p1
С.1s22s22p63s23p1
Д.1s22s22p63s23p1 [1]
14. Что такое амфотерность?
А. электроотрицательность
В.взаимодействие с кислотами
С. взаимодействие с кислотами и основаниями
Д. взаимодействие с основаниями [1]
ответ:
вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.
атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.
первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.
при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.