1.Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? 1)К2О+ СО2 = К2СО3;2)2NaOH + Н2СО3 = Na2CО3 + 2H20; 3)Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb;
4) 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2↑;5)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
А.все
В.1,5
С.2,4
Д.3,4 [2]
2.Вставьте пропущенные слова в тексте:
Реакции, протекающие с изменением , называются . Процесс отдачи электронов называется , а принятия электронов - .
А. степени окисления, окислительно-восстановительными, окисление, восстановление.
В. валентности,окислительно-восстановительными, восстановление, окисление,
С.температуры, окислительно-восстановительными, восстановление, окисление,
Д.степени окисления, реакции нейтрализации, окисление, восстановление. [2]
3.Вставьте пропущенные слова в тексте:
Частицы, отдающие электроны, называются , а принимающие электроны - .
А.ингибиторами.восстановителями
В.катализаторами,окислителями
С.ингибиторами,катализаторами
Д.восстановителями,окислителями [1]
4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O Укажите правильные коэффициенты.
А.3:2:3:1:2
В.3:3:3:1:3
С.3:2:3:1:3
Д.2:2:3:1:3 [3]
5.Чем обусловлены общие физические свойства металлов (тепло-электропроводность,металлический блеск …)
А. температурой кипения
В. температурой плавления
С. строением кристаллической решетки
Д. зарядом атома [2]
6.Объясните, почему типичные металлы являются хорошими восстановителями?
А. на внешнем энергетическом уровне содержатся от 1до 7 электронов
В.на внешнем энергетическом уровне содержатся от 1до 3 электронов
С.на внешнем энергетическом уровне содержатся от 5до 7 электронов
Д. на внешнем энергетическом уровне содержатся от 3до 4 электронов [1]
7.Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5 г цинка, содержащего 20% примесей.
А.22,4л
В.44,8л
С67,2л
Д.100л [4]
8.Как изменяется химическая активность щелочных металлов вниз по группе?
А. никак
В. уменьшается
С. увеличивается
D. сначала увеличивается, а затем уменьшается [1]
9.Объясните, почему натрий более химически активен нежели чем магний.
А.у натрия на внешнем уровне 3 электрона,а у магния5
В.у натрия на внешнем уровне 1 электрона,а у магния3
С.у натрия на внешнем уровне 1 электрона,а у магния2
Д.у натрия на внешнем уровне 1 электрона,а у магния5 [1]
10. Назовите один сплав алюминия
А.мельхиор
Б. бронза
С.латунь
Д.дюралюминий[1]
11,Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.
NaOH + …………… = Cu(OH)2 + …………….
А.2CuCl2, 2NaCl
B. .CuCl, NaCl
C. .CuCl2, 2NaCl
D. .CuCl2, 3NaCl [2]
12.Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.
Na2O + ……………. = Na2SO4 + ……………..
А.H2SO4,H2O
В.HNO3,H2O
С.3H2SO3,H2O
Д.H2SO4,5H2O
13.Алюминий и его соединения находят широкое применение. Приведите электронную формулу и строение алюминия.
А.1s22s22p63s23p1
В.1s22s22p63s23p1
С.1s22s22p63s23p1
Д.1s22s22p63s23p1 [1]
14. Что такое амфотерность?
А. электроотрицательность
В.взаимодействие с кислотами
С.взаимодействие с кислотами и основаниями
Д.взаимодействие с основаниями[1]
15.Применение сплавов алюминия
[1]
А. нити накаливания лампочек
В. изготовление посуды
С. авиация
Д.попливо
ответ:
никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.
чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.
никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.
никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.
объяснение:
В природе атомы находятся в виде изотопов.Это разновидности атомов (и ядер) химического элемента , имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В ядре содержатся протоны и нейтроны, которые в сумме определяют вес атома(число всегда целое, оно называется массовое число). У одного элемента количество протонов одинаково, количество нейтронов разное, поэтому масса(массовое число) получается разная. Изотопы атомов имеют определенную массовую долю.В природе хлор может находиться в виде двух стабильных изотопов ³⁵Cl (w=75,78%=0,7578) и ³⁷Cl (w=24,22%=0,2422). Их массовые числа равны 35 и 37 соответственно.Массовые числа записывают перед знаком элемента вверху(это нуклид). И если найти среднюю массу, то получим М(³⁵Cl)*w+M(³⁷Cl)*w=35*0.7578+37*0.2422=26.523+8.9614=35.48