1. Какие бывают растворы: А) Насыщенные В) Пересыщенные
Б) Ненасыщенные Г) Солёные
2) Растворимость твёрдых веществ увеличивается с ростом:
А) Температуры В) Солнечного света
Б) Давления Г) Силы тока
3) Из предложенных ниже ионов выберите ТОЛЬКО катионы:
А) Li В) I Д) S
Б) Ca Г) Zn Е) SO3
4) Из предложенных ниже ионов выберите ТОЛЬКО анионы:
А) Sr В) SO4 Д) Al
Б) Br Г) F Е) Mn
5) Что такое электролит? Какие бывают электролиты? (ответ должен быть подробным)
6) Из 250 г раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе? (Решение должно быть расписано полностью, с единицами измерения).
7. Раствор – однородная устойчивая система, состоящая из:
А) Смеси растворённого вещества и воды
Б) Частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия
В) Частиц растворённого вещества и любого растворителя, вне зависимости от возможности их взаимодействия
8. По какому признаку можно определить, что растворение – химический процесс?
А) Выделение газа В) Изменение вкуса
Б) Выпадение осадка Г) Выделение тепла
9)* Дополнительное задание на дополнительную оценку. Если не умеете, решать не надо (буду проверять на паре).
Закончите и уравняйте реакции. Напишите полное и сокращённое ионные уравнения.
Na2CO3 + HCl =
СuSO4 + NaOH =
1.
Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.
При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.
Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».
Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn
CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M
3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента
CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.
Подробнее - на -
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .
То есть 70%, это ω = 0,7; если 9%, то это ω = 0,09
2) Обозначим массу через Х г. Учитывая, что масса растворенного вещества при добавлении воды не изменяется, то можем записать уравнение:
0,7*(150 - Х) = 0,09*150
105 - 0,7Х = 13,5
0,7Х = 91,5
Х = 130,7
Значит масса 70%-ного раствора кислоты равна:
150 - 130,7 = 19,3 г
ответ: 19,3 г 70 1%-ного раствора и 130,7г воды