1.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 56 г нитрата цинка с избытком щелочи натрия 2. В трёх пробирках находятся растворы хлорида кальция бромида кальция и иодида кальция. При какого реактива их можно различить ответ подтвердите уравнениями химических реакций
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г
I реакции кислот с медью:
• с H²SO⁴ (конц.) :
Cu + 2 H²SO⁴ (конц.) ===> CuSO⁴ + SO² ↑ + 2 H²O
1 | Cu° —( -2 ē ) —> Сu (+2) | вос-тель, ок-ся
1 | S (+6 ē) —( +2 ē )—> S (+4) | ок-тель, вос-ся
• с HNO³ (конц.) :
Cu + 4 HNO³ (конц.) ===> Cu(NO³)² + 2 NO² ↑ + 2 H²O
1 | Cu° —( -2 ē )—> Cu (+2) | вос-тель, ок-ся
2 | N (+5) —( +1 ē)—> N (+4) | ок-тель, вос-ся
• с H³PO⁴ (конц.) :
Cu + H³PO⁴ (конц.) ===> ⌀
II вопрос:
• Кислоты могут реагировать с металлами (до H² в ряду сопряжённости металлов), с основными оксидами, с основаниями (если выпадает осадок/выделяется газ/образуется слабый электролит), а также с солями (если выпадает осадок/выделяется газ/образуется слабый электролит)
• Пояснение:
1) HCl + AgNO³ ===> AgCl ↓ + HNO³
2) 5 H²SO⁴ + 4 Mg ===> 4 MgSO⁴ + H²S ↑ + 4 H²O