1.Какая из солей является нормальной (средней) солью? *
FeOHCO3
Fe2(CO3)3
Fe(HCO3)3
[Fe(OH)2]2CO3
2.Как изменяются металлические свойства в группе в ПСХЭ Д.И. Менделеева? *
Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
Увеличиваются сверху вниз
Уменьшаются сверху вниз
Не изменяются
3.Главное квантовое число принимает значения целых чисел от 1 до ∞ и характеризует: *
Энергию и размер орбитали
Направление орбиталей
верны все варианты
Форму орбиталей и облаков
4.Какая из кислот является одноосновной? *
H2S
HCl
H2SO4
Н3РО4
5.К классу алканов относится вещество, формула которого: *
С2Н2.
С2Н4;
С3Н6;
СН4;
6.Как называется этот принцип: «Основное (устойчивое) состояние атома – это такое состояние, которое характеризуется минимальной энергией. Поэтому электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии»? *
Принцип Паули
Правила Клечковского
Принцип наименьшей энергии
Правило Гунда
7.Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу: *
Марковникова;
Кучерова;
Зайцева;
Вюрца;
8.К грубодисперсным системам НЕ относятся: *
суспензии;
золи;
эмульсии.
аэрозоли;
9.Гомологами являются... *
Пропен и бутен.
пропан и бутаналь.
Бутин и пентадиен.
Бутан и пентин.
10.Конечными продуктами окисления глюкозы в организме человека являются *
СО и Н2О
СО2 и Н2
СО2 и Н2О
СО2 и Н2О2
11.Определите тип реакции не характерной для алканов *
присоединения
замещения
разложения
горения
12.Раствор какой соли имеет щелочную среду (рН˃7)? *
Li2SО4
K2CO3
CaSO4
NaNO3
13.Какая из солей гидролизуется по аниону? *
ZnSO4
BaCl2
Na2SO3
Pb(NO3)2
14.С каким из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка? *
KOH
KCl
Al2(SO4)3
H2O
15.Формула ацетона *
СН3-О-С2Н5;
СН3-О-СН3;
СН3 – ОН.
СН3 - СО – СН3;
16.Денатурация белков приводит к разрушению: *
первичной структуры
четвертичной структуры
вторичной структуры
третичной структуры
17.Молоко – это дисперсная система, которая относится к группе *
обратная эмульсия
прямая эмульсия
золь
гель
18.Функциональная группа – ОН входит в состав *
сложных эфиров
спиртов
альдегидов
карбоновых кислот
19.Как называется этот принцип: «В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел» *
Правило Гунда
Принцип Паули
Принцип наименьшей энергии
Правила Клечковского
20.Форма энергии, которая в скрытом виде содержится в веществе, называется *
Кинетическая энергия
Потенциальная энергия
Тепловой эффект реакции
Внутренняя энергия вещества
21.Для орбиталей каждого конкретного энергетического уровня побочное (орбитальное) квантовое число l принимает значения целых чисел от 0 до n – 1 и характеризует *
Верны все варианты
Направление орбиталей
Форму орбиталей и облаков
Энергию и размер орбитали
22.Общая формула алкенов *
СпН2п-2 ;
СпН2п ;
СпН2п+2 ;
СпН2п-6 ;
23.Формула для нахождения массовой доли растворенного вещества записана *
m(р – ра) = m(растворителя) + m(в – ва)
ω (в – ва) =m (в – ва)/m (р – ра)
m = ρ • V
С =n/V
24.Белок гемоглобин выполняет следующую функцию *
Строительную
Защитную
Транспортную
Каталитическую
25.Вещество, для которого характерна реакция замещения *
бутадиен-1,3
бутин
бутан
бутен-2
26.В окружающем нас мире мало чистых веществ, мы живем среди смесей. Найдите одну из них в приведенном ниже списке *
сернистый газ
угарный газ
углекислый газ
природный газ
27.Молекулы отличаются друг от друга массой и размером. Самую большую молекулу имеет.. *
вода
этанол
глюкоза
полиэтилен
28.Одно из основных понятий химии - валентность. Ее легко определить по структурной формуле. Но попробуйте найти валентность по молекулярной формуле. В какой молекуле валентности всех атомов одинаковы? *
HCl
O3
H2O
CO2
29Соль - это не только хлорид натрия, но и целый класс соединений. Какое из веществ, используемых в быту, относится к классу солей? *
уксус
сода
спирт
сахар
30.Металлы, которые мы используем, получают различными например, с использованием электрического тока. Какой широко распространенный металл получают таким образом? *
золото
алюминий
чугун
сталь
31.Д.И. Менделеев своим именем прославил несколько известных организаций, где он работал в течение жизни. А где никогда не работал Менделеев (но памятник ему там стоит)? *
В Санкт-Петербургском технологическом университете
В Санкт-Петербургском государственном университете
В Московском государственном университете
В Главной палате мер и весов
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
При сгорании весь водород переходит в воду, углерод - в углекислый газ.
Найдем количества углерода и водорода:
v(CO2) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль => v(C) = 0,5 моль.
v(H2O) = 10,8 г : 18 г/моль = 0,6 моль => v(H) = 1,2 моль.
x : y = v(C) : v(H) = 0,5 : 1,2 = 5 : 12.
Простейшая формула С5Н12.
Молярная масса углеводорода равна 2,48 * 29 = 72, что дает формулу С5Н12.
2) Гомологи:
CH3-CH(-CH3)-CH(-CH3)-CH2-CH2-CH3 - 2,3-диметилгексан;
CH3-CH(-CH3)-CH(-CH3)-CH2-СН2-CH2-CH3 - 2,3-диметилгептан;
Изомеры:
CH3-CH2-CH2-СН2-CH2-CH2-CH3 - н-гептан;
CH3-CH(-CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3 - 2-метилгексан;