1. Какая(ие) частица(ы) содержит(ат) большее число электронов, чем протонов: 1.O; 2.NH–; 3. SF; 4. NO+; 5. PH+; 6. NaH ? 326 4
2. Какую конфигурацию валентных электронов имеет атом серы в возбужденном состоянии:
1. 2s12p32d2; 2. 3s23p4; 3. 3s13p33f2; 4. 3s13p33d2; 5. 3s23p6; 6. 3s13p23d3 ? 3. В каком(их) соединении(ях) химическая связь носит ионный характер:
1. SiO2; 2. S8; 3. NH3; 4. SO3; 5. CsCl; 6. O3 ?
4. Какая частица имеет наибольшие размеры:
1.O; 2.Na+; 3.N3–; 4.F–; 5.Al3+; 6. F ?
5. Какой(ие) элемент(ы) не проявляет(ют) валентность, равную номеру группы: 1. S; 2. F; 3. Al; 4. Si; 5. P; 6. N ?
6. Какая молекула наиболее прочная:
1. I2; 2. N2; 3. O2; 4. NO; 5. H2; 6. F2 ?
7. В каком гибридном состоянии находится атом кислорода в молекуле воды: 1. sp; 2. sd3; 3. sp3d2; 4. sp2; 5. sp3; 6. sp3d ?
8. Какую кристаллическую решетку имеет белый фосфор:
1. атомную; 2. ионную; 3. молекулярную; 4. металлическую ?
9. В каком(их) соединении(ях) степень окисления серы равна + 6:
1. Na2S4; 2. H2S2O7; 3. SO2; 4. SF6; 5. H2S2O3; 6. SOCl2 ?
10. Какая(ие) частица(ы) проявляет(ют) только восстановительные свойства:
1. Cu2+; 2. SO ; 3. NH ; 4. H ; 5. NO –; 6. S2– ? 2323
11. Какое из перечисленных карбонильных соединений наименее активно в реакциях присоединения:
1. СH3COCH3; 2. HCOH; 3. CH3COH; 4. CCl3COH; 5. С2H5COCH3; 6. С3H7COC3H7 ?
12. Какое соединение образуется при взаимодействии 2-бромбутана с избытком металлического натрия:
1. 2,3-диметилгексан; 2. октан; 3. 3,4-диметилгексан; 4. 3-метил-4-этилпентан; 5. бутен-2; 6. 3,4-диэтилбутан ?
13. Относительная плотность паров хлоралкана по алкену, из которого он был получен, равна 1,87. О каком алкене идет речь ?
1. этен; 2. пропен; 3. бутен-1; 4. гексен-1; 5. бутен-2; 6. 2-метил-пентен-1 ?
14. Смесь 3 л пропена, 2 л ацетилена и 15 л водорода пропустили над платиновым катализатором, гидрирование количественно. Вычислите плотность по воздуху новой газовой смеси.
1. 0,29; 2. 0,55; 3. 0,76; 4. 0,32; 5. 0,58; 6. 0,16 ?
15. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили 200 г
10 %-ого раствора гидроксида натрия. При действии на такую же массу смеси аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Какова массовая доля уксусной кислоты в смеси ?
1. 48,5; 2.98,5; 3. 6,2; 4. 95; 5. 40; 6. 88 ?
2) ω% = m в-ва*100%/m р-раV = 100*10⁻³ млm₁ р-ра = p*V = 100*10⁻³*1,14 = 0,114 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*0,114/100 = 0,0228 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 0,0228*100/5 = 0,456 гm воды = m₂ р-ра - m в-ва = 0,456 - 0,0228 = 0,4332 г
3) V = 500*10⁻³ мл m = p*V = 500*10⁻³*1,2 = 0,6 гm в-ва = ω%*m р-ра/100% = 32*0,6/100 = 0,192 гω% = m в-ва*100%/m р-ра = 0,192*100/(0,192 + 1000) = 0,02%
4) m₁ р-ра = p*V₁ = 500*1,152 = 576 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*576/100 = 115,2 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 115,2*100/4,5 = 2560 гV₂ = m/p = 2560/1,029 = 2487,85 млV = 2487,85 - 500 = 1987,85 мл = 1,99 л (объём воды, который нужно добавить к изначальному раствору)
5) Cн = m/Mэкв*V = nэкв/Vn = Cн*V = 0,5*0,5 = 0,25 мольV = nэкв/Cн = 0,25/2 = 0,125 л = 125 мл
6) Cм = m/M*V Cн = m/Mэкв*Vm = Cн*Mэкв*V = 0,25*53*1 = 13,25 гзначит надо взять:V = m/Cм*M = 13,25/2*106 = 0,0625 л = 62,5 млдвухмолярного раствора
7) Cн = m/Mэкв*Vm в-ва = Cн*Mэкв*V = 2*36,5*1 = 73 гω% = m в-ва*100%/m р-раm р-ра = m в-ва*100%/ω% = 73*100/38 = 192,11 гV = m/p = 192,11/1,19 = 161,44 мл
8) m р-ра = V*p = 100*1,84 = 184 гω% = m в-ва*100%/m р-раm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 96*184/100 = 176,64 гω% = 176,64*100/(176,64 + 400) = 30,6%V = m/p = 576,64/1,125 = 512,57 мл = 0,513 лM экв = 98/2 = 49 г/мольCн = m/Mэкв*V = 176,64/49*0,513 = 7,027 нотсюда концентрация => 7,027*49 = 344,323 гэкв/л
- CHO + Ag₂O = - COOH + 2 Ag↓
б) Альдегид и глюкоза гидрируются (восстанавливаются) с образованием спиртов (глюкоза образует сорбит):
- CHO + H₂ = - CH₂(OH)
в) Глюкоза, будучи не только альдегидом, но и многоатомным спиртом, реагирует с Cu(OH)₂ с образованием ярко-синего осадка:
| |
H - C - O - H H - C - O
| + Cu(OH)₂ ⇒ | >Cu²⁺ + 2 OH⁻
H - С - O - H H - С - O
| |
При нагревании образуется кирпично-красный осадок Cu₂O за счет окисления альдегидной группы:
t
- CHO + 2 Cu(OH)₂ > - COOH + Cu₂O↓
Очевидно, альдегид при нагревании также реагирует с Cu(OH)₂ с образованием осадка Cu₂O кирпично-красного цвета.
г) Глюкоза и альдегиды не реагируют непосредственно с щелочью. Однако в щелочной среде альдегиды на реакцию альдольной конденсации - с образованием альдегидоспирта (альдоля):
O O OH O
|| || KOH | ||
С₂H₅ - С - H + С₂H₅ - С - H > С₂H₅ - СH - СH - С - H
|
CH₃
Альдегиды, не имеющие α-водородных атомов, в щелочной среде вступают в реакцию диспропорционирования - реакцию Канниццаро. В этой реакции 2 молекулы альдегида превращаются в 1 молекулу спирта и 1 молекулу карбоновой кислоты:
O O O - H
|| KOH || |
2 С₆H₅ - C - H > C₆H₅ - C - O - H + C₆H₅ - С - H
|
H
Глюкоза в щелочном растворе изомеризуется во фруктозу, галактозу и другие моносахариды.
При нагревании в щелочной среде происходит деструкция глюкозы с образованием молочной, муравьиной кислот и других продуктов
д) Глюкоза не реагирует с водой. Альдегиды присоединяют воду с образованием спиртов с двумя гидроксильными группами при одном атоме углерода:
O OH
|| |
H - C - H + H₂O <> H - С - H (метандиол, метиленгликоль)
|
OH
Но это соединение очень неустойчиво и превращается обратно в формальдегид.