1. Как Вы считаете, возможно ли образование устойчивых п-связей в (a) гипотетической планарной молекуле "борного бензола" В6Н6? (b) молекуле «мышьячного бензола» As6H6 ? Если нет, то каким образом можно повысить устойчивость данных молекулярных структур ? 2. Энтропия сублимации кристаллического йода равна +62 кДж/моль, а её энтропия составляет +144 Дж/моль. Оцените, при какой температуре термодинамическая вероятность испарения йода сравняется с вероятностью обратного процесса – конденсации паров I2? Почему кристаллический йод не плавится при нагревании ?
3. При температуре 325С катализатор снижает энергию активации химической реакции на 5 ккал/моль. Как Вы полагаете, во сколько раз при этом увеличится скорость процесса ?
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь
Объяснение:
Легко и