Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Показать больше
Показать меньше
AnnKJ
01.03.2021 07:12 •
Химия
1)как измениться р 0,001 м раствора аммиака,если разбавить его в 10 раз? 2) вычислить рн раствора гипохлорита калия,если концентрация соли kclo равна 0,1 моль/л?
Показать ответ
Ответ:
macshsav
07.07.2020 23:46
Задача 1
При разбавлении 0,001 М раствора аммиака, его концентрация будет равна 0,0001М
Значит NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд = 6,3*10⁻⁵
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,0001 = 7,9*10⁻5моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁵ = 4,1
рН = 14- рОН = 14 - 4,1 = 9,9
Для первоначального раствора:
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,001 = 2,5*10⁻⁴моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 2,5*10⁻⁴ = 3,6
рН = 14- рОН = 14 - 3,6 = 10,4
ответ: рН уменьшится с 10,4 до 9,9
Задача 2
Гидролиз гипохлорита калия протекает по схеме:
KClO⇔K⁺ + ClO⁻
Соль образована слабой хлорноватистой кислотой HClO Кд(HClO) = 5,01*10⁻⁸
Кд(воды) = 10⁻¹⁴
Kг=Kводы/Kкислоты =10⁻¹⁴/(5,01*10⁻⁸)=2*10⁻⁷
Вычислим степень гидролиза для См(KClO) = 0,1 моль/л
h = √Кг/См = √2*10⁻⁷/0,1 = 1,41*10⁻³
[OH⁻] = h*См = 1,41*10⁻³ * 0,1 = 1,41*10⁻⁴ моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 1,41*10⁻⁴ = 3,85
рН = 14- рОН = 14 - 3,85 = 10,15
ответ: рН = 10,15
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
lanovoimaxoxpw94
28.10.2022 18:38
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6 Изучение свойств элементов 2 (IIA) группы и их соединений Реактивы: металлический кальций, магний, вода, растворы соляной и серной кислот, раствор...
viktoria123987650
11.11.2021 22:54
Выберите верное утверждение. Брусок Симеет самую высокую температуру. Брусок А имеет самую низкую температуру. Температура бруска D ниже, чем бруска А. Брусок С нагревается....
Sashacat555
11.04.2021 05:50
CH4→C2H2→C2H6→C2H5Br ↓ ↓CO2. C2H2Br...
Настуушка
02.04.2023 06:50
Пример анодного покрытия для кадмия. напишите уравнение анодного, катодного, и суммарного процессов коррозии, протекающих в сернокислом растворе и во влажном воздухе при...
nikskrypkin
02.04.2023 06:50
Найди массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления 80 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,25....
Marinet1806
10.04.2021 13:39
40 . какова доля практического выхода этана, если из 112л этена получилось 89,6л продукта? !...
stas20303
11.12.2022 21:59
1) сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашёной извести с 7,84 дм³ диоксида углерода (н.у.) ? 2) при взаимодействии хлорида алюминия...
luizalol
29.10.2022 04:06
Алкиндердин молекулалары кандай формада болушат?...
FreddikSmall
07.11.2022 22:35
кусочек медного купороса массой 25 г полностью растворили в воде. полученный раствор массой 125 г разделили на две части. к первой части прилили избыток раствора гидроксида...
аннасукманова020508
13.12.2022 11:24
Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе....
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
При разбавлении 0,001 М раствора аммиака, его концентрация будет равна 0,0001М
Значит NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд = 6,3*10⁻⁵
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,0001 = 7,9*10⁻5моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁵ = 4,1
рН = 14- рОН = 14 - 4,1 = 9,9
Для первоначального раствора:
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,001 = 2,5*10⁻⁴моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 2,5*10⁻⁴ = 3,6
рН = 14- рОН = 14 - 3,6 = 10,4
ответ: рН уменьшится с 10,4 до 9,9
Задача 2
Гидролиз гипохлорита калия протекает по схеме:
KClO⇔K⁺ + ClO⁻
Соль образована слабой хлорноватистой кислотой HClO Кд(HClO) = 5,01*10⁻⁸
Кд(воды) = 10⁻¹⁴
Kг=Kводы/Kкислоты =10⁻¹⁴/(5,01*10⁻⁸)=2*10⁻⁷
Вычислим степень гидролиза для См(KClO) = 0,1 моль/л
h = √Кг/См = √2*10⁻⁷/0,1 = 1,41*10⁻³
[OH⁻] = h*См = 1,41*10⁻³ * 0,1 = 1,41*10⁻⁴ моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 1,41*10⁻⁴ = 3,85
рН = 14- рОН = 14 - 3,85 = 10,15
ответ: рН = 10,15