1 К окислительно-восстановительным относиться реакция, уравнение которой:
1)MgCO3 = MgO +CO2
2) Na2O5+H2O= 2HNO3
3)NaNO3=2NaNO2+O2
4) KCl+AgNO3= AgCl+KNO2
2Схема несоответствующая процессу окисления:
1)N+4 -> N+5
2)N+5 ->N+4
3)N0 ->N+3
4)N-3 ->N0
3 Cхема, соответствующая процессу восстановления:
1)S+6 -> S+4
2)S+4 -> S+6
3) S-2 ->S0
4)S-2 ->S+4
4Схеме превращений Fe0 -> Fe+2 соответствует реакция уравнение которой:
1)2Fe+3HCl2=2FeCl
2)FeO+H2SO4=H2O
3)Fe+2HCl=FeCl2+ H2
4)FeCl2+2KOH= Fe(OH)2+2KCl
5 Схеме превращений S-2 -> S0 соответствует реакция, уравнение которой:
1)2H2S+O2= 2H2O+2S
2)2H2S+3O2=2H2O+2SO2
3)H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
4)2Na+S=Na2S
6 Химический элемент хлор является востановителем в реакции, схема которой:
1) H2S+Cl2 ->S+HCl
2)MnO2+HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O
3)Na2SO3+Cl2+H2O -> NaSO4+HCl
4)NaCl+H2SO4 -> NaHSO4+HCl
7 Азот проявляет свойства окислителя в реакции уравнение которой:
1)4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2)3HNO3+ 5O2 = HNO3+2NO+H2O
3) N2+O2 = 2NO
4)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
8 К окислительно-восстановительным реакциям относиться:
1) Разложение гидроксида железа3
2) взаимодействие растворов нитрата меди 2и гидрооксида калия
3) взаимодействие железа и раствора сульфата меди 2
4)Разложение креминиевой кислоты
5) Взаимодействие соляной кислоты и цинка
9) Установите соответствие между схемой превращения и изменением степи окисления восстановителя в ней
Схема превращения: Зменение степени окисления
восстановителя:
А)So2+PbO2 ->PbSO4; 1)Э+4 ->Э+2
Б)So2+H2O+KMnO4-> 2) Э+4 ->Э+6
H2SO4+MnSo4+K2SO4 3) Э-1 -> Э0
В)SF6+HI-> H2S+I2 + HF 4)Э+7 -> Э+2
5)Э+6 -> Э-2
6)Э+2->Э+7
(ответ укажите примерно так А-2, Б-4 )
10 Установите соответствие медлу схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем
Cхема реакции: Вещество восстановитель
А)Si+C->SiC 1)кремний
Б)SO2+O2->SO3 2) углерод
В)NO2+SO2->SO3+NO 3) кислород
4)Оксид азота (4)
5) Оксид серы (4)
11 Методом электронного баланса раставьте коэфиценты в уравнении реакции, схема которой
MnO2+HCl -->MnCl2+H2O+Cl2
Укажите окислитель и востановитель
12 Разделите реакции, схемы которых на три равные группы. Укажите признок, по которому проведена класификация.
А)NO2+H2O ->HNO2+HNO3
Б) HNO3 -> NO2+O2+H2O
В)NO+O2 ->NO2
Г)Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2+ NO2+H2O
Д) NH3+O2->No+H2O
Е)HnO2 -> HNO3+ NO+ H2O
Смотря скольки процентный
10%
Если концентрацию кислот в растворе выражают в процентах, в подавляющем большинстве случаев имеется в виду массовая доля, которая рассчитывается как отношение массы вещества (кислоты) к массе всего раствора (кислота + вода) :
w(к-ты) = m(к-ты) /[m(к-ты) + m(H2O)]. Значит для получения 10%-го раствора можно взять 10 г концентрированной кислоты (это примерно 5,4 мл) и 90 г воды.
Предостережение: вливать кислоту в воду, а не наоборот!
98%
Найдем массу 5% раствора серной кислоты по формуле:
m = р * V,
где p - плотность раствора (1.0317 г/мл - табличное значение)
V - его объем
m = 1.0317 * 10 = 10.317 г
Тогда масса чистой серной кислоты в этом растворе:
10.317 * 0.05 = 0,51585 г
В 98% растворе будет столько же чистой серной кислоты. Чтобы найти массу 98% раствора кислоты, составим пропорцию:
100 г (98% кислоты) - 98 г кислоты
х г (98% кислоты) - 0,51585 г кислоты
Из которой получаем:
x = (100*0.51585)/98 = 0.5264 г
Найдем объем:
V = m / p (1.8361 г/мл - табличное значение для 98% кислоты)
V = 0.5264 / 1.8361 = 0.2867 мл
Реакция протекает до конца, если:
-одно из полученных веществ -газ;
-одно из полученных веществ - вода;
-одно из полученных веществ выпадает в осадок.
Вам достаточно посмотреть по таблице растворимости вещест и определите, какая из реакций идет до конца.
CuSO4+2KOH = Cu(OH)2(осадок) +K2SO4
Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-) = 2K(+)+SO4(2-) +Cu(OH)2 -полное ионное уравнение
Cu(2+)+2OH(-) = Cu(OH)2 сокращенное ионное ур-е
СaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2(газ) +H2O
Ca(2+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-) = Ca(2+)+2Cl(-)+ CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+) = CO2+H2O
MgSO4+2NaF = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+SO4(2-) + 2Na(+)+2F(-) = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+2F(-) = MgF2(осадок)
KOH +BaCl2реакция обратима, т. е. протекает в обоих направлениях, т. к. в результате реакции образуются растворимые в воде вещества.
(в формуле хлорида бария возле хлора должен быть индекс 2!)