1.к 500 граммам 12%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 150 граммов воды. рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. 2.вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 32,5 г цинка с раствором h2seo4.
m(р-ра) = 500 г
m(H2O)=150г
Решение: 12% = (m(H3PO4)/500 г) * 100%
m(H3PO4)= 12% *5 = 60 г
w(нов.р-ра) = (60г/(500+150))*100%
w(нов.р-ра) = 9.23%
2) Zn + H2SeO4 = ZnSeO4 + H2
пишешь над Zn 32.5г, под Zn 65г; над H2 х, под H2 22,4л
Решение: х = (32,5г*22,4л)/65г = 11,2 л