1. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ А) ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. В ПРОБИРКУ НАЛЕЙТЕ 1 МЛ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ПОМЕСТИТЕ ТУДА ИНДИКАТОРНУЮ БУМАГУ. КАК ИЗМЕНИЛАСЬ ОКРАСКА БУМАГИ? ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ. Б) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ. В ДВЕ ПРОБИРКИ НАЛЕЙТЕ ПО 1 МЛ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, В ОДНУ ПРОБИРКУ ПОМЕСТИТЕ КУСОЧЕК ZN, В ДРУГУЮ МЕДНУЮ ПРОВОЛОКУ. ОСТОРОЖНО НАГРЕЙТЕ. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ И НАБЛЮДАЕМЫЕ ЯВЛЕНИЯ (ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ). В) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ. В ПРОБИРКУ ПОЛОЖИТЕ НЕБОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ОКСИДА МЕДИ(II) И ДОБАВЬТЕ 1 МЛ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. НАГРЕЙТЕ. КАКИЕ ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ НАБЛЮДАЕТЕ? ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ В МОЛЕКУЛЯРНОМ И ИОНОМ ВИДЕ. Г) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ (ЩЕЛОЧАМИ) В ПРОБИРКУ НАЛЕЙТЕ1 МЛ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ, ОКРАСЬТЕ ЕГО ФЕНОЛФТАЛЕИНОМ. ЗАТЕМ ПРИЛЕЙТЕ СОЛЯНУЮ КИСЛОТУ ДО ИЗМЕНЕНИЯ ОКРАСКИ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ В МОЛЕКУЛЯРНОМ И ИОНОМ ВИДЕ. УКАЖИТЕ ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ. Д) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ. В ПРОБИРКУ ПОМЕСТИТЕ НЕБОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО КАРБОНАТА НАТРИЯ, ЗАТЕМ ОСТОРОЖНО ПРИЛЕЙТЕ 1 МЛ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. КАКИЕ ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ НАБЛЮДАЕТЕ? ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ В МОЛЕКУЛЯРНОМ И ИОНОМ ВИДЕ.
1.на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях.
2.имеют степень окисления +2
3.с увеличением порядкового номера с верху вниз, восстановительные свойства усиливаются, что связано с увеличением радиуса атомов.
Железо:
1.имеют 4-ре энергетических уровня, но заполняется не последний а предпоследний уровень.
2.на последнем уровне содержат 2 электрона.
3.на предпоследнем уровне который может вместить 18 электронов, у атома железа находится 14 электронов
4. проявляет восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только 2 электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления +2, но часто и электрон с предпоследнего уровня, при это степень окисления атома повышаеться до +3.
вроде все, но если не понятно, спрашивайте)
3⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻ = 3H₂O
2) Гидроксид кальция т.к. обладают сходными свойствами
3) Магний т.к. обладают сходными свойствами
4) Оксид лития \\\ т.к. обладают сходными свойствами
5) Оксид серы IV
SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O
SO₃ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
SO₃ + 2OH⁻ = SO₄²⁻ + H₂O
6)Хлорид алюминия
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓