1. изобразите схемы электронного строения атомов элементов серы и углерода. запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную степень окисления. 2. составьте уравнения реакций согласно схеме fe → fecl2 → fe(oh)2 → feo → fe. 3. по уравнению реакции h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2н2о рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

1.Сера- электронная формула 1S2 2S2 2P6 3s2 3p4

Углерод - электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2

2.Fe+2HCl=FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl

Fe(OH)2=FeO+H2O

FeO+H2=Fe+H2O

     24,5      m

3. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

     98         2*40=80

24,5*80/98=20г

ответ:20г

1. S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

С: 1s² 2s² 2p²

S{min} = сульфиды, степень [-2];

S{max} = сульфаты, степень [+6];

C{min} = углекислый газ, степень [-4];

C{max} = карбонаты, степень [+4].

2. Fe ⇒ FeCl₂ ⇒ Fe(OH)₂ ⇒ FeO ⇒ Fe.

Fe + Cl₂ = FeCl₂;

FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂;

Fe(OH)₂ ={+t°} FeO + H₂O;

FeO + H₂ = Fe + H₂O.

3. H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O;

n(H₂SO₄)=24,5/98=0,25 моль;

n(NaOH)=0,25*2=0,5 моль;

m(NaOH)=n*Mr=0,5*40=20г.

ответ: 20г.