1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента,
которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
находятся в одном периоде.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
2. В молекуле H3PO4 степень окисления фосфора равна
1) +1 2) +2 3) +3 4) + 4 5) +5
3. Наименьшие металлические свойства у атома химического элемента
1) Li 2) Na 3) Mg 4) Be
4. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1) по порядковому номеру 2) по номеру периода
3) по номеру группы 4) по разнице между атомной массой и порядковым номером
5. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1) О2 2) Н2О 3) СаСl2 4) Вa
6. Вещество составом NH4OH называется
1) мел 2) гидроксид аммония 3) речной песок 4) аммиак
7. Выберите ряд, где указаны только основания
1) H2SO4, N2O5, Cu(NO3)2, Na2O 2) Ca(OH)2. Cu(OH)2, NaOH
3) CaO, H2O, Na2O, N2O5 4) CaO, NaOH, K2O, NO
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
SO2 + O2 → SO3
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
9. Определите степень окисления железа в соединении Fe2O3
1) 2 2) 3 3) 6 4) 8
10. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой
1) 8 г 2) 4 г 3) 2 г 4) 10 г !
2.
2Al(OH)3 → (t°)Al2O3 + 3H2O (Разложение)
P2O5 + 3H2O →(t°) 2H3PO4 (Промышленный метод получения ортофосфорной кислоты. Синтез/Соединение)
Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2NaNO3 (Реакция обмена)
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (Замещение)
3.
Cu + 2HCl (газ)→ (t°)CuCl2 + H2↑
Cu + HCl → (жидк)≠
2Al + 3H2SO4 (разб. р-р)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→ (t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2Ca + O2 → (t°) 2CaO (Сжигание кальция на воздухе.)
4.
Mr[Al2(SiO3)3] = Ar[Al] * 2 + Ar[Si] * 3 + Ar[O] * 9 = 26.9815386 * 2 + 28.0855 * 3 + 15.9994 * 9 = 282.2141772 = 282
Массовая доля алюминия (Al) = 53.9630772 : 282.2141772 * 100 = 19.121 %
Массовая доля кремния (Si) = 84.2565 : 282.2141772 * 100 = 29.856 %
Массовая доля кислорода (O) = 143.9946 : 282.2141772 * 100 = 51.023 %
Объяснение:
Объяснение:
7. Обчисліть масу натрію (в г), яка реагує з 64 г сірки: г) 92.
2Na + S = Na2
граммы | х 64
г/моль | 2•23 32
х=92г
8. Виберіть формулу речовини, яка складається з двох атомів Калію, атому Силіцію та трьох атомів Оксигену:
б) K2SiO3;
9. Закінчіть рівняння реакції: « 2Cu + O2 = 2 CuO»
г) 2 Cu і О2.
10. Назвіть прізвище автора планетарної моделі атома:
в) Резерфорд;
11. Укажіть найпростішу формулу речовини, якщо масові частки Карбону та Гідрогену відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3 %.
СхНу
х:у= 85.7/12 : 14.3/1 = 7.14 : 14.3 = 1:2
Б СН2
12. Розрахувати відносні молекулярні маси і масові частки елементів у спо-
луках: NaHSO4, BaCl2.
M[NaHCO3] = Ar[Na] + Ar[H] + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 23 + 1 + 12 + 16* 3 = 84г/моль
w(Na)=23/84*100%=27.4%
w(H)=1/84*100%=1.2%
w(C)=12/84*100%=14.3%
w(O)=3*16/84*100%=57.1%
M[BaCl2] = Ar[Ba] +2* Ar[Cl] =137+2*35.5=208г/моль
w(Вa)=137/208*100%=65.9%
w(Cl)=2*35,5/208*100%=34.1%