1. Из приведенного перечня выберите ионы 1) H2 2) H+ 3)Cl- 4) Cl2 5) Mg2+ 6) Mg 7) S 8) S2-
2) Объясните свой выбор.
2.. Составьте формулы оксида алюминия и сульфида натрия методом «нулевой суммы».
3.. Даны химические уравнения. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.
1) S + O2 = SO3 (реакция…).
2) K2O + HCl = KCl + H2O (реакция…).
3) Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (реакция…).
4) CaCO3 = CaO + CO2 (реакция…).
caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.