1. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и кислоту.
1) 2) 3) 4) 5)
Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер кислоты.
2. Амфотерным оксидом и солью являются соответственно
1) и 2) и
3) и 4) и
3. Гидроксид бария и фосфат калия соответственно являются
1) основанием и средней солью2) амфотерным гидроксидом и средней солью
3) оснόвным оксидом и кислотой4) основанием и оснόвным оксидом
4. К солям относится
1) 2) 3) 4)
5. Вещества, формулы которых — и являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью4) оснόвным оксидом и основанием является каждое из двух веществ:
1) кислород и метан2) аммиак и ртуть
3) алмаз и хлор4) медь и вода
7. К кислотам относится
1) 2) 3) 4)
8.Азот и аммиак являются соответственно и сложным веществами2) сложным и веществами
3) сложными веществами веществами
9. О железе как о веществе говорится в следующем предложении.
1) В кожуре яблок содержится железо.
2) Для получения железа оксид железа(III) нагревают с углем.
3) Железо входит в состав хлорида железа(III).
4) При малокровии употребляют лекарства, содержащие железо.
10. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и щёлочь.
1) 2) 3) 4) 5)
Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер щёлочи.
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем:
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695
Приведя полученные значения к целым числам, получим:
x:y:z = 3:9:1
Формула:
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны:
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины