1. из числа предложенных утверждений выберите два верных.
1) атомы бора ифтора в основном состоянии содержат по одному неспаренному элект
2) белый и красный фосфор имеют одинаковый тип кристаллической решетки.
3) как водород, так и кислород являются сильными восстановителями.
4) атомный радиус алюминия больше атомного радиуса фосфора.
5) и бор, и алюминий образуют оксиды сионным типом связи.
2. из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и кислотный оксид.
1) no
4) nahs
2) (mgoh),co,
5) веб
3) сі,0
3. не реагируют друг с другом
1) медь и кислород
2) кислород и фтор
3) сера и водород
4) железо и сера
4. в реакцию с концентрированной азотной кислотой при обычных условиях вступает. 1) железо
2) сульфат бария
3) оксид кремния(iv)
4) оксид железа(iii)​

n(KOH)=5,6гр/56 гр/моль=0.1 моль

n(NH4Cl)= 5 гр/ 53.5гр/моль=0,09 моль

0.1               0.09                            x

KOH    +     NH4Cl  =     KCl   +  NH3   +  H2O

1                    1                                   1

n(NH3)= 0.09 моль

m(NH3)= 0.09 моль * 17 гр/моль= 1.53 гр

w= m(вещ.)/m(раст.) *100%

 m(раст.) = 1.53+ 50=51.53 гр.

w(NH3)=1.53/51.53*100=3%

 x               0.09

HNO3   + NH3   =     NH4NO3

1                 1

n(HNO3)=0.09 моль

m(HNO3)= 63гр/моль* 0,09 моль= 5,67 гр.

m(раст.HNO3)= 5.67/10%*100%= 56.7 гр.

V=m/p

V(HNO3)= 56.7 гр./ 1,06 г/мл =53.5 мл

V= m/p => m= V*p ; m(раствора) 800 мл* 1,05 гр/мл= 840гр

w= m(вещ.) / m(раств.) *100% => m(вещ.) = m(раств.) * w / 100%

m(H2SO4) = 840 гр * 12%/ 100% = 100.8 гр.

количество вещества ( H2SO4)= 100.8 гр./ 98 г/моль=1.03 моль

количество вещества (Mg) = 19,2г/ 24 г/моль=0,8 моль

0.8 моль     1.03 моль       х моль

Мg        +   H2SO4 =         MgSO4  + H2

1 моль        1 моль           1 моль

Рассчитывания мы делаем с кол.вещ. сульфата магня

х моль ( MgSO4)= 0.8 моль

m(MgSO4)= 0.8 моль * 120 г/моль =96 гр.

w= m(вещ.) / m(раств.) *100%

w (MgSO4)= 96 / 859.2 *100= 11.2%