1 из 2
ТЕСТ-КОНТРОЛЬ ПО ТЕМЕ « СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»
1.Химический элемент, имеющий наибольшее значение электроотрицательности:
А) О ,
Б) S ,
В) Sе ,
Г) Br.
2.Электронное строение внешнего энергетического слоя атома К представлено схемой :
А) К:
Б) К.
В) : К :
Г) : К .
3.Вид химической связи между ионами металла и свободными электронами называется
А) ковалентной полярной,
Б) ковалентной неполярной,
В) ионной ,
Г) металлической.
4. Определите вид химической связи в кристалле СаО :
А) ковалентная полярная,
Б) ионная,
В) ковалентная неполярная,
Г) металлическая.
5.Назовите вещество, в котором все степени окисления определены правильно:
А) Ag2+О-,
Б) Н2+С12- ,
В) N+6О2-2 ,
Г) Ва2+S-2.
6.Какая частица являются катионом:
А) РО43- ,
Б) Са2+ ,
В) J- ,
Г) MnO4- .
7.Чему равна степень окисления бора в соединении В2О3 :
А) +2 ,
Б) -3 ,
В) -2 ,
Г) +3 .
8.В окислительно-восстановительной реакции процесс отдачи электронов, называется:
А) окислением,
Б) восстановлением.
9.Определите по изменению степеней окисления в схеме С120 - 2С1- , какой процесс произошёл:
А) окисление,
Б) восстановление.
10. Ва в реакции Ва0 + S0 = Ва2+S2- является :
А) окислителем ,
Б) восстановителем.
2 из 2
11. Не является электролитом вещество:
А) хлорид калия,
Б) фосфат натрия,
В) гидроксид алюминия ,
Г) азотная кислота.
12.Какое уравнение реакции ЭДС составлено правильно:
А) Н3РО4 - Н+ + РО3 -,
Б) СаС12 - Са2+ + 2 С1- ,
В) Zn (ОН)2 - Zn2+ + ОН-.
13.Какую кристаллическую решётку имеет веществоNaС1 :
А) ионную,
Б) молекулярную ,
В) металлическую.
14.Определите запись, где указано строение иона:
А) С +6 )2 )4 ,
Б) К +19 )2 )8 )8 )1 ,
В) Si +14 )2 )8 .
15.Какая запись соответствует истине:
А) : О : ковалентная полярная связь,
Б) О : : О ковалентная неполярная связь,
В) [: О : О : ] ионная связь.
16.Какие из предложенных химических элементов могут иметь степень окисления - 2:
А) О ,
Б) Ве ,
В) S ,
Г) Cа .
17.Ионная связь существует в соединениях, формулы которых представлены в ряду:
А) Н2 , О2 , С12 , Вr2 ,
Б) ВаJ2 , Nа2S , Мg3 N2 , К2О,
В) Н2О , НF , Н2S , NaF,
Г) NаС1 , F2 , КJ , СаС12 .
18.Сумма коэффициентов в уравнении ЭДС cульфата алюминия равна:
А) 4 ,
Б) 5 ,
В) 6 ,
Г) 3 .
19.Какая из перечисленных реакций относится к окислительно-восстановительным :
А) Мg + 2НС1 = МgС12 + Н2
Б)2А12О3 + 6НС1 = 2А1С13 + 3Н2О ,
В) SО2 + Н2 О = Н2SО3 ,
Г) КОН + НС1 = NаС1 + Н2О.
20.Укажите верное рассуждение: кремниевая кислота :
А) не является электролитом,
Б) при реакции ЭДС образуются 1 частица Н+
В) имеет ионную кристаллическую решетку,
Г) при ЭДС образуются 2 частицы SiО32-
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Над магнием ставим Х, под ним молекулярную массу ( из таблицы ) - 24.
Над H2 ставим 4.48 ( дано по условию ), а внизу молярный объём ( константа ) - 22.4.
Имеем пропорцию: X/24 = 4.48/22.4
Найдём Х:
Х = (24*4.48)/22.4 = 4.8 ( г ) - чистый Mg в смеси.
Так, как нам дана масса всей смеси ( 7 грамм ), то найдём массу оксида магния в ней: 7 - 4.8 = 2.2 грамма.
ответ: масса магния в смеси 4.8 грамма, а оксида магния - 2.2 грамма.
Запишем уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4. При образовании кислоты также расходуется вода. Молярная масса воды М (Н2О) = 18г/моль, М (H3PO4) = 98г/моль. Таким образом при реакции 1г воды образуется 3,63г кислоты (см. уравнение) . Теперь можно записать уравнение для получения новой концентрации: w1 = (mв+х) / [(mв+х) + (mр-у)] , где w1 - новая концентрация (0,5), х - масса кислоты, которую нужно прибавить к существующему раствору, у - количество воды, которое расходуется при этом. Но кислоты образуется в 3,63 раза больше (по массе) , чем расходуется воды т. е. х = 3,63у. Поэтому можно записать: w1 = (mв+3,63у) / [(mв+3,63у) + (mр-у)] , отсюда находим у = [w1*(mв + mр) - mв] /(3.63 - 2.63*w1), у = 48,596г (воды расходуется) , соответственно 337,5-48,596=288,9г воды осталось в растворе. Масса кислоты, образовавшаяся при этом 3,63 * 48,596 = 176,4г.
Проверка: mв = 176,4 + 112,5 = 288,9г, mр = 288,9г, новая концентрация: w1 = 288,9/(288,9+288,9) = 0,5.
Определим необходимое количество оксида фосфора для образования кислоты. Мы уже знаем, что требуется 48,596г воды для реакции. Отсюда не трудно определить массу оксида (см. уравнение) . Молярная масса его М (P2O5) = 2*30,9 + 5*16 = 141,8г/моль. Таким образом при реакции 1 моль (141,8г) оксида расходуется 3 моль (54г) воды а при реакции х г оксида расходуется 48,596г воды. х = 127,6г оксида прореагирует. Требуется 127,6г оксида фосфора.
Реакция окисления фосфора: 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Молярная масса фосфора М (Р) = 30,9г/моль. Таким образом для того, чтобы образовалось 2 моль (283,6г) оксида требуется 4 моль (123,6г) фосфора, а для образования 127,6г оксида - х. Находим х = 55,6г фосфора нужно сжечь.