1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4+K2SO3+KOH=K2MnO4+
2)Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
KMnO4+K2SO3+H2SO4=
3)С электронного баланса подберите коэффициенты в сравнении окислительно-восстановительной реакции:
Zn+H2SO4( конц.)=H2S+
1. Ацетат калия CH3COOK – соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания идет по аниону:
Молекулярное уравнение:
CH3COOK + HOH ⇄ CH3COOH + KOH
Полное ионное уравнение:
CH3COO⁻ + K⁺ + HOH ⇄ CH3COOH + K⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
CH3COO⁻ + HOH ⇄ CH3COOH + OH⁻
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы OH-, раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
2. Хлорида алюминия AlCl3 соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания идет по катиону:
AICI₃ + H-OH ⇄ AI(OH)CI₂ + HCI
Полное ионное уравнение:
AI³⁺ + 3CI⁻ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Краткое ионное уравнение:
AI³⁺ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода H⁺, раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
3. Хлорид калия KCI соль образована сильной кислотой и сильным основанием не подвергается гидролизу, раствор нейтрален.
2. S - 2. P - 6
3. S - 1. P - 0
Mg: 1. S - 2
2. S - 2. P - 6
3. S - 2. P - 0
Al: 1. S - 2
2. S - 2. P - 6
3. S - 2. P - 1
Железо: Порядковый номер - 26
Относ. атомная масса - 55,845
Плотность - кг/м³7860
Температура плавления - °С1536
Теплоемкость - 0,46 кДж/(кг·°С)
Электроотрицательность - 1,8
Ковалентный радиус, Å1,17
1-й ионизац. потенциал, эв7,87