1) хлорид: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных предметов;

б) одно простое и одно сложное
приведите примеры образования вещества.
2) какие внешние признаки проявляются, если в сосуд с йодидом калия вводят хлор.
3) Можно ли удалить пятно, оставшееся от йода на ткани раствором поваренной соли? Почему?
4) даны четыре пробы, содержащие растворы хлорида, бромида, йодида и фторида калия. Какие изменения наблюдаются при воздействии хлорной воды на каждый раствор? Напишите возможные уравнения реакций.
5) желто-зеленое, остро пахучее газообразное простое вещество а, взаимодействуя с серебристо-блестящим белым металлом Б (металл легче воды), образовало вещество Б, окрашивающее пламя в фиолетовый цвет. При воздействии на вещество Б концентрической серной кислотой образуется бесцветный газ в, растворимый в воде. Определите вещества А, Б, Б и В и запишите уравнения реакций

Аминокисло́ты (аминокарбо́новые кисло́ты; АМК) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы. Основные химические элементы аминокислот — это углерод (C), водород (H), кислород (O), и азот (N), хотя другие элементы также встречаются в радикале определенных аминокислот. Известны около 500 встречающихся в природе аминокислот (хотя только 20 используются в генетическом коде). [1] Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминогруппы.

Общая структура α-аминокислот, составляющих белки (кроме пролина). Составные части молекулы аминокислоты — аминогруппа NH2, карбоксильная группа COOH, радикал (различается у всех α-аминокислот), α-атом углерода (в центре)

H2SO4+Na=Na2SO4+H2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления:
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления  (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции) 
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом) 
H2+Cl2=2HCl