1. Химическое равновесие в системе
2NО(г) + О2(г) → 2NО2(г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) применении катализатора
2. На смещение химического равновесия в системе
N2 + 3Н2 → 2NН3 + Q
не оказывает влияния
1) понижение температуры
2) повышение давления
3) удаление аммиака из зоны реакции
4) применение катализатора
3. В системе Fe2О3(тв) + 3СО(г) → 2Fe(тв) + 3СО2(г) + Q
на смещение химического равновесия вправо не влияет
1) увеличение концентрации СО
2) уменьшение температуры
3) увеличение давления
4) уменьшение концентрации СО2
4. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + С(тв) → 2СО(г) - Q
сместится вправо при
1) повышении давления
2) понижении температуры
3) повышении концентрации СО
4) повышении температуры
5. Равновесие в системе 3О2(г) → 2О3(г) - Q
сместится вправо при уменьшении
1) температуры 3) концентрации О2
2) давления 4) концентрации О3
6. Скорость химической реакции
2NО2(г) = 2NО(г) + О2(г)
не зависит от изменения
1) концентрации диоксида азота
2) давления в системе
3) концентрации кислорода 4) температуры
С6H5OH + NaOH → С6H5ONa + H2O
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
при пропускані через розчин феноляту вуглекислого газу він розкладатиметься до фенолу (можна визначити в розчині кольоровою реакціє. з хлоридом тьохвалентного заліза). Суть реакції полягаю в тому, що кислотний залишок більш хімічно сильної кислоти заміщує слабшу. оскільки карбонова кислота - дуже слабка, можна зробити висновок про слабокислотні хімічні влвстивості фенолу