1 .Химический знак и формула высшего оксида, электронная формула элемента внешнего и предвнешнего слоя атома следующая: 3s23p63d54s1
1)Cr и CrO3 2) K и K2 O 3) Mn и Mn2 O7 4) Se и SeO3
2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно: 1)азот и фторид калия 2) сероводород и метан 3) вода и ацетилен 4) сульфат бария и метанол
3. Наибольший радиус имеет атом: 1) кальция 2) стронция 3) бария 4) радия
4. Группа ОН является функциональной для всех классов веществ: 1) кислоты, щелочи, фенолы 2) фенолы, основания, аминокислоты 3) основания, фенолы, спирты 4) спирты, амины, щелочи
5.Взаимодействие этилена с водой относится к реакциям: 1) присоединения, ОВР 2) присоединения, гидратация 3) обмен, ОВР 4) обмен, гидратации
6. Не является ОВР 1) MnO2 + H2 = MnO + H2O 2) SО2 + NО2 = SО3+NO 3) C + H2SO4 = CO2 + H2O + SO2 4) CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl
7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с фосфором. 1) водород 2) гидроксид калия 3) йод 4) хлорид натрия
8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) силикат натрия 1) щелочная
Б) бромид аммония 2) нейтральная
В) нитрат алюминия 3) кислая
Г) сульфит рубидия
9. Химическое равновесие CO 2 + Cтв = 2CO смещается в сторону продукта при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении температуры 4) использовании катализатора
10.Сульфат ион можно обнаружить при катиона 1) Ag+ 2)Cu 2+ 3) Ba2+ 4 ) Fe3+
11. С наименьшей скоростью идет реакция 1) железо и кислород 2) магний и кислород 3) раствор соли натрия и нитрата серебра 4) золото и воздух
12. Взаимодействие хлорида меди и нитрата серебра отвечает краткое ионное уравнение: 1)NO-3 + Cu2+=Cu( NO3)2
2) Ag+ + CuCL2= AgCL + Cu+2 3)Ag+ + CL-= AgCL 4) AgNO3 + CL- = AgCL + NO3-
13)Реакция серебряного зеркала характерна для обоих веществ: 1) глюкозы и глицерина 2) сахарозы и глицерина 3) глюкозы и альдегида 4) сахарозы и альдегид
14. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель
As2S3 + HNO3(конц) + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO2.
1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л
1 моль СН4 + 2 моль О2 = СО2 + 2Н2О
на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - Х1 моль кислорода
Х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 моль
2 моль С2Н6 + 7 моль О2 = 4СО2 + 6Н2О
на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - Х2 моль
Х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 моль
2 моль Н2 + 1 моль О2 = 2Н2О
Х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль
(Х1 + Х2 + Х3) х 22,4 = 184,8 л
если масса 1 л газа 2,59 г, то относительная молекулярная масса = 2,59 х 22,4 = 58
углерода в молекуле 58 х 82,75 / 100 х 12 = 4 атома
водорода 58 х 17,25 / 100 х 1 = 10 атомов
С4Н10
СН3-СН2-СН2-СН3 бутан
СН3-СН(СН3)-СН3 2-метилпропан, который дураки называют изобутаном
1.Оксиды :Cr2O3,N2O5
Кислоты: h2co3,hi
соли:kbr,al(no3)3,na2so4,cucl2
Основания:Zn(oh)2,LioH.
3. 1)2Ca+O2=2CaO
2)Ca+H2O=Ca(oh)2
3) ca(oh)2+2Kno3= ca(no3)2 + 2koh
4.Дано: Koh+hno3=kno3+h20
масса kno3 - x грамм
m(hno3)=25 г найдем массу hno3 по уравнению .
найти m( kno3)? m=M*V кол-во вещества
M=63 г/моль
V кол-во=1 моль
m=63 г
Аналогично найдем массу kno3 по уравнению.
m=M*V кол-во вещества
M=101 г/моль
V кол-во=1 моль
m=101 г
Составим пропорцию.
на 25 грам hno3 - приходиться x грамм kno3
на 63 грамм hno3 -приходиться 101 грамм kno3.
x=25*101/63
x=40 грамм