1. Химический элемент, находящийся в периодической системе Д. И.
Менделеева в 5-м периоде и II А группе:
1) барий; 2) кислород; 3) ртуть; 4) стронций.
2. Химический элемент углерод находится в периодической системе Д. И. Менделеева:
1) в 4-м периоде, II А группе; 2) во 2-м периоде, IVA группе;
3) во 2-м периоде, IVБ группе; 4) в 4-м периоде, II Б группе.
3. В ряду химических элементов: кислород—►сера —► селен:
1) увеличивается радиус атома, и усиливаются неметаллические свойства;
2) увеличиваются радиус атома и степень окисления в высших оксидах;
3) увеличивается радиус атома, и ослабевают неметаллические свойства;
4) уменьшается радиус атома и усиливается электроотрицательность.
4. В ряду химических элементов: натрий—►калий —►рубидий:
1) увеличивается радиус атома, и усиливаются металлические свойства;
2) уменьшается радиус атома, и ослабевают металлические свойства;
3) увеличиваются степень окисления в высших оксидах и число электроновна внешнем уровне;
4) не изменяется степень окисления в высших оксидах, и усиливаются металлические свойства.
5. Химический элемент, в ядре атома которого содержится 11 протонов: 1) литий; 2) кальций; 3) кремний; 4) натрий.
6. Формула вещества, образованного ионной химической связью: 1) Na2S; 2) SO2; 3) Fe; 4) S8
7. Группа веществ, образованных только ковалентной неполярной связью:
1) H2О, O2, S8; 2) CO2, SiCl4, NO; 3) KCl, BaS, CaO; 4) P4, Cl2, H2
8. Азот имеет валентность III в соединении: 1) NH3; 2) NO2; 3) N2O; 4) N2O5
9. Хлор имеет степень окисления +7 в формуле соединения: 1) HCl; 2) Cl2O; 3) HClO4; 4) Cl2O3
10. Если к раствору соляной кислоты добавить медь:
1) образуется осадок; 2) выделяется газ; 3) изменяется цвет раствора; 4) реакция не происходит
11. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между карбонатом кальция и раствором соляной кислоты.
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Fe2O3 + H2 →Fe + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.
13. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 36,5г. раствора 10%-ной соляной кислоты?
4,5 г Х г
2Al + 3S > Al2S3
54 г 150 г
Напишем над уравнением, что нам известно по условию задачи, под уравнением, что известно по уравнению.
m = M x n
m(Al) = 27г/моль х 2 моль = 54 г
m(AL2S3) = 150 г/моль х 1 моль = 150 г
Теперь составим пропорцию по уравнению и найдем массу сульфида алюминия:
4,5 г / 54 г = Х г / 150 г
m(Al2S3) = 4,5 г х 150 г / 54 г = 12,5 г
Теперь найдем количество вещества сульфида алюминия:
n = m/M
n(Al2S3) = 12,5 г / 150г/моль = 0,08 моль
Объяснение:
рустему от никиты
конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. Были обнаружены:
катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд);
естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерель и М. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4He2+);
наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд, 1911 г.);
искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1H)
наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 (английский физик Дж. Чедвик, 1932 г.).