1. Химические элементы, проявляют типичные металлические свойства, располагаются: 1) в 1-3 группе 2) в одной подгруппе 3) в четных рядах 4) в одном периоде 2. В IV периоде главной подгруппы (А) VII группы находится элемент с порядковым номером: 1) 17 2) 32 3) 35 4) 26
3. Общим в строении атомов элементов III периода является: 1) число валентных электронов 2) число электронных слоев 3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер атомов
4. Номер II группы в периодической таблице равен: 1) высшей валентности атома 2) числу электронов в атоме 3) числу протонов в ядре 4) числу электронных слоев
5. Атомы изотопов селена 78Se и 80Se различаются числом: 1) нейтронов 2) электронов 3) протонов 4) электронов на внешнем слое
6. Указать распределение электронов в атоме фосфора: 1) +15 Р )2 )8 )8 2) +15 Р )2 )8 )5 3) +31 Р )2 )8 )5 4) +15 S )2 )8 )8
7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента: 1) кислород 2) сера 3) натрий 4) калий
8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента: 1) алюминий 2) кремний 3) фосфор 4) кальций
9. Заря ядра атома бора: 1) +3 2) +5 3) +11 4) +12
10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 17О: 1) 6 2) 9 3) 8 4) 18
11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе. ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ 1) Mn а) III период, V группа, главная (А) подгруппа 2) Mg б) IV период, II группа, главная (А) подгруппа 3) P в) III период, II группа, главная (А) подгруппа 4) Ca г) IV период, VII группа, побочная (Б) подгруппа
12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц: РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ 1) 2, 8, 4 а) Mg2+ 2) 2, 8, 8 б) Si 3) 2, 8 в) Ar 4) 2, 8, 8, 1 г) К
13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 23, в ядре атома которого находится 11 протонов.
Для определения величины рН необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксил-ионов).
Исходный раствор соляной кислоты содержит 0,3*50/1000 = 0,015 моль вещества.
Исходный раствор щелочи содержит 0,1*50/1000 = 0,005 моль вещества.
Поскольку взаимная нейтрализация гидроксил-ионов и ионов водорода протекает в мольном соотношении 1:2 соответственно: (2Н+ + ОН- = Н2О), то для нейтрализации 0,005 моль гидроксил-ионов потребуется 0,01 моль ионов водорода.
Таким образом, 0,005 моль ионов водорода являются избытком и будут определять рН раствора.
Объем нового раствора составляет 100 мл, концентрация ионов водорода: 0,005/0,1 = 0,05 моль/л
рН = -lg[H+] = -lg0,05 = 1,3
соль - карбонат кальция CaCO3
Это задача на избыток и недостаток. Сначала нужно вычислить какое вещество взято для реакции в недостатке и все последующие расчеты проводить относительно него.
Найдем количество вещества Ca(OH)2
n(Ca(OH)2 ) = 20/74=0.27 моль
Найдем количество вещества угольной кислоты
n(H2CO3) = 30/62 = 0.48 моль
Составим пропорцию:
1 моль Ca(OH)2 - 1 моль H2CO3
0.27 моль Ca(OH)2 - тоже должно быть 0.27 моль, а у нас в реакции участвует 0.48 моль кислоты, значит, гидроксид кальция взят в недостатке.
Найдем молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO3) = 100 г/моль
по реакции видим, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2 ) = 0.27 моль
найдем массу соли:
m(CaCO3) = 100 * 0.27 = 27 г